第一板块 层级Ⅱ 微专题(三) 物质转化中的产物确定及方程式的书写（课件PPT）-【新高考方案】2024年高考化学二轮复习专题增分方略（新教材 江苏专用）

微专题(三)　物质转化中的产物确定及方程式的书写 流程中的产物确定及化学方程式的书写是每年必考的题点，解题的关键是根据流程中的转化关系及反应现象来确定产物(包括滤渣、循环物质、副产品等)。通过各种产物确定反应过程中有无电子的转移，进一步确定反应的类型是非氧化还原反应还是氧化还原反应，再利用相关的原理配平相关方程式即可。 目录 目录 1 2 命题点(一)　物质转化中成分的跟踪与确定 命题点(二)　物质转化中方程式的书写 01 命题点(一)　物质转化中成分的跟踪与确定 1．滤渣的确定 2．循环物质的确定 3．副产品的确定 [提能集训] 1．(2023·辽宁等级考)某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3，已知焙烧后Cr元素以＋6价形式存在，下列说法错误的是(　 ) 答案：B　 2．从分金渣(主要成分为AgCl、Ag2S、PbSO4、BaSO4)中获取高纯银的流程如图所示： (1)“分银渣”的主要成分为PbSO4、BaSO4、________(填化学式)。 (2)该流程中可循环使用的物质为________。 答案：(1)S　(2)盐酸 3．轻质碳酸钙(CaCO3)是一种重要的化工产品，广泛应用于油漆、塑料、橡胶和造纸等工业。一种以低品位石灰石(含CaCO3、MnCO3、Fe2O3及Al2O3)为原料生产高纯度轻质碳酸钙的循环工艺流程如图： 回答下列问题： (1)气体A为________，滤渣的主要成分是___________________。 (2)“沉钙”过程中发生反应的化学方程式为___________________ ____________________________________________________________。 (3)“系列操作”包含有：________________。 (4)氧化镁可以在尾液处理中循环使用，________和________可循环使用于石灰石制备轻质碳酸钙的过程中。 答案：(1)CO2　Fe(OH)3、Al(OH)3、Mn(OH)2 (2)CaCl2＋(NH4)2CO3===CaCO3↓＋2NH4Cl (3)加热蒸发、煅烧 (4)HCl　NH3 02 命题点(二)　物质转化中方程式的书写 1．陌生化学方程式书写的思路 首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价有无变化判断反应类型： (1)元素化合价无变化则为非氧化还原反应，遵循质量守恒定律。 (2)元素化合价有变化则为氧化还原反应，除遵循质量守恒定律外，还要遵循得失电子守恒定律。 最后根据题目要求写出化学方程式或离子方程式(需要遵循电荷守恒定律)即可。 2．陌生化学方程式书写的步骤 [例1] 　(2021·全国乙卷·节选)磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 回答下列问题： (1)“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐。写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式：________________________________________。 (2)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2＋水解析出TiO2·xH2O沉淀，该反应的离子方程式是________________________________________。 [例2]　(2023·辽宁等级考·节选)某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含Ni2＋、Co2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋和Mn2＋)，实现镍、钴、镁元素的回收。 已知： 回答下列问题： (1)“氧化”中，用石灰乳调节pH＝4，Mn2＋被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为______________________________________ ____________________________________________________________ (H2SO5的电离第一步完全、第二步微弱)。 物质 Fe(OH)3 Co(OH)2 Ni(OH)2 Mg(OH)2 Ksp 10－37.4 10－14.7 10－14.7 10－10.8 (2)“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为__________________________________________ ____________________________________________________________。 (2)“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)以Co(OH)2形式存在，其可被空气中的O2氧化为CoO(OH)，根据氧化还