第二板块 层级Ⅰ 逐点盘查(二) 分子结构与性质（课件PPT）-【新高考方案】2024年高考化学二轮复习专题增分方略（新教材 江苏专用）

02 逐点盘查(二)——分子结构与性质 题点(一)　化学键与物质类别 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)NaOH、MgCl2中均既有离子键又有共价键。 ( ) (2)HCl、CO2、H2O均为只含极性共价键的共价化合物。 ( ) (3)NaHSO4是离子化合物，H2SO4是共价化合物。 ( ) × √ √ (4)金刚石与NaCl熔化时破坏相同类型的化学键。 ( ) (5)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑反应中既有离子键、非极性键、极性键的断裂，又有离子键、极性键、非极性键的形成。 ( ) × √ 2．(2022·江苏等级考)下列说法正确的是(　 ) A．金刚石与石墨烯中的C—C—C夹角都为120° B．SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子 C．锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为4s24p2 D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同 答案：B　 解析：金刚石中的碳原子为正四面体结构，C—C—C夹角为109°28′，故A错误； SiH4的化学键为Si—H，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子；SiCl4的化学键为Si—Cl，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子，故B正确； 锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，故C错误； ⅣA族元素中的碳元素形成的石墨为混合型晶体，而硅形成的晶体硅为共价晶体，故D错误。 答案：C　 解析：氯气分子结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，A错误； NaClO含有钠离子和次氯酸根离子形成的离子键，含有O原子和Cl原子形成的共价键，C正确； Cl－有3层电子，Na＋有2层电子，D错误。 4．(1)请用下列10种物质的序号填空。 ①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba(OH)2 ⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3　⑩I2 其中既含离子键又含非极性键的是__________，既含离子键又含极性键的是________。 (2)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190 ℃，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是______________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你判断正确的实验依据是__________________________________________________________ ____________________________________________________________。 答案：(1)④　③⑤ (2)共价化合物　氯化铝在熔融状态下不能导电 内存知能激活 辨析化学键与物质类别的关系 题点(二)　共价键及其分类 5．下列说法不正确的是(　 ) A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键，两个π键 答案：C　 解析：单键均为σ键，双键和三键中各存在一个σ键，其余均为π键。稀有气体单质中不存在化学键。 6．(2022·天津等级考)利用反应2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O可制备N2H4。下列叙述正确的是(　 ) A．NH3分子有孤电子对，可做配体 B．NaCl晶体可以导电 C．一个N2H4分子中有4个σ键 D．NaClO和NaCl均为离子化合物，它们所含的化学键类型相同 答案：A　 导电需要物质中有可自由移动的离子或电子，NaCl晶体中没有自由移动的电子或者离子，故不能导电，B错误； NaClO含有离子键和共价键，NaCl只含有离子键，都是离子化合物，但所含的化学键类型不同，D错误。 7．(2023·江苏苏州中学模拟)将FeCl3置于浓盐酸中，可形成亮黄色的[FeCl4]－。下列说法正确的是(　 ) A．[FeCl4]－中的配位键是π键 B．[FeCl4]－中Fe3＋提供孤电子对 C．加水稀释亮黄色溶液后，溶液可能变黄色 D．FeCl3溶于浓盐酸只发生物理变化 答案：C　 解析：[FeCl4]－中的配位键是σ键，A错误； [FeCl4]－中Fe3＋提供空轨道，氯离子提供孤电子对，B错误； 加水稀释浓度降低，亮黄色溶液可能变黄色，C正确； FeCl3溶于浓盐酸形成[FeCl4]－时，发生化学变化，D错误。 8．(2023·全国甲卷·节选)将酞菁-钴酞菁-三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。 酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是________(填图中酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为____________，氮原子提供孤对电子与钴离子形成________