第十单元实验活动6酸、碱的化学性质课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十单元　酸和碱 实验活动6　酸、碱的化学性质 1 金属氧化物 非金属氧化物 盐和水 盐和氢气 2 一、酸的性质 颜色 状态 气味 密度 g/ml 质量分数 敞口现象 其它 浓盐酸 1.19 37% 38% 工业用的显黄色 浓硫酸 1.84 98% 1、浓盐酸和浓硫酸 无色 液体 无味 刺激性 无色 粘稠液体 有白雾 产生 无明显 现象 3 二、酸的化学性质 1、酸与酸碱指示剂反应 盐酸 使紫色石蕊试液变红， 使无色酚酞不变色， 使蓝色石蕊试纸变红 硫酸呢？ 4 三、小结：不同的酸都能电离出共同的H+，酸性即H+的性质，故酸的通性有以下五条： 1、酸跟酸碱指示剂的反应 2、酸 + 活泼金属--- 盐 + 氢气 3、酸 + 金属氧化物--- 盐+ 水 4、酸 + 碱 --- 盐 + 水 5、酸 + 盐--- 新酸 + 新盐 【置换反应】 【复分解反应】 5 C 6 D 7 D 8 黄色 4、5 9 D 10 11 答案 D 12 13 微溶 52.2% 14 7.归纳总结是学习的重要方法。小明同学结合常见酸（HCl、H2SO4）的性质与变化绘制出下图。图中“——”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，其他连线的产物也是盐和水的是（ C ） 15 8.将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 （1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线,正确的是______ （2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 。 （3）把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式_________________________ 。 乙 浓盐酸有挥发性 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 16 1．酸溶液、碱溶液都能与酸碱指示剂反应。 2．酸溶液能与 反应、碱溶液能与 反应、酸能与碱反应，反应后都能生成 。 3．稀盐酸、稀硫酸等酸溶液能与活泼金属反应，生成 。 【例】　某学习小组的同学欲在不使用酸碱指示剂的条件下，通过添加试剂的方法将含有硝酸的硝酸钙溶液变为中性，下列试剂正确的是(　 　) A．CaO B．Ca(OH)2 C．大理石粉末 D．CaCl2 思维点拨：CaO、Ca(OH)2虽然也能除去硝酸钙溶液中的硝酸，但在没有酸碱指示剂的情况下，无法控制溶液的酸碱性；大理石不溶于水，足量的大理石粉末可除去硝酸且保证溶液变为中性。 1．食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的是(　 　) A．除去菜刀上的铁锈 B．除去水壶壁上的水垢 C．清洗溅到皮肤上的碱液 D．鉴别黄金饰品中是否含有铜 2．在紫甘蓝提取的液汁中分别加入厨房中的下列物质，显色情况如下表： 物质 碱面(碳酸钠) 食盐 白醋 显色情况 绿色 蓝色 红色 则加入紫甘蓝提取液显示绿色的是(　 　) A．橙汁 B．苹果汁 C．蒸馏水 D．石灰水 3．(2022北京)如图所示，向井穴板的孔穴1～3中滴加稀盐酸，4～6中滴加无色酚酞溶液。 (1)1中所得溶液的颜色为 。 (2)从2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式： 　 　 。 (3)4、5、6中无明显现象的是 (填序号)。 2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑或2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O 4．(2021连云港)常温下，通过下列实验探究Ca(OH)2的性质： 步骤一：向两支试管中分别加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。 步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。 步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一支试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。 下列说法正确的是(　 　) A．步骤一说明常温下Ca(OH)2不溶于水 B．步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2＋ C．步骤三中消失的Ca(OH)2固体溶解在稀盐酸所含的水中 D．步骤三中溶液由红色变为无色的原因是Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 5．(2022武汉月考)下列图像表示的化学反应过程，与实际情况不相符的是(　 　) A．图①表示加水稀