1.1.1 物质及其反应的分类 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

专题1 物质的分类及计量 第一单元 物质及其反应的分类 江苏省苏州实验中学科技城校 孙睿江 自然界有多少种化学元素？ 有多少种化学物质？ 在超市购物时，你如何能迅速找到需要的商品？ 在图书馆时，你如何能快速找到想看的书籍？ 上网时，你如何能快速找到所需的信息？ 一、物质的分类 化学家是如何对物质进行分类的呢？ 物质 气态物质 液态物质 固态物质 导体 半导体 绝缘体 可溶性物质 微溶性物质 难溶性物质 聚集状态 导电性 溶解性 组成和性质 空气 氧气 氢气 水 乙醇 碘酒 铜 石墨 石灰石 石墨 金属 塑料 木头 硅 锗 氢氧化钠 氯化钙 氢氧化钙 碳酸钙 氢氧化铜 8 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 无机化合物 有机化合物 氧化物 碱 盐 酸 其他 9 与酸反应生成盐和水 与碱反应生成盐和水 氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 组成元素 性质 CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 碱性氧化物 酸性氧化物 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 碱性氧化物 酸性氧化物 大多数 大多数 氧化物、酸、碱、盐可以进行更细致的分类 是否含氧 酸性强弱 电离出 H+数目 酸 无氧酸 含氧酸 强酸 弱酸 一元酸 二元酸 多元酸 HCl HF HNO3 H2SO4 H2CO3 HCl HNO3 H2SO4 H2CO3 CH3COOH HCl HNO3 H2SO4 H3PO4 溶解性 碱性强弱 电离出 OH-数目 碱 可溶性碱 难溶性碱 强碱 弱碱 一元碱 二元碱 多元碱 KOH NaOH Ba(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 KOH NaOH Ba(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 NH3▪H2O KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Fe(OH)3 溶解性 组成 含H+或OH- 盐 可溶性盐 难溶性盐 硫酸盐 钾盐 酸式盐 碱式盐 正盐 KNO3 NaCl NH4Cl CaCO3 BaSO4 AgCl NaHCO3 KHSO4 NaCl CuSO4 Cu2(OH)2CO3 碳酸盐 硝酸盐 钠盐 铵盐 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法 更好地研究化学物质的性质，更好地了解化学物质的应用 实现由“掌握一种物质”到“贯通一类物质”的转变 你认为分类法有什么好处吗？ 物质的化学反应 实例（化学方程式） 单质 → 化合物 碱性氧化物 → 碱 酸性氧化物 → 酸 酸 →盐 请举例说明表中所列的转化反应 C + O2 === CO2 点燃 2HNO3 + Ca(OH)2 == Ca(NO3)2 + 2H2O CaO + H2O == Ca(OH)2 CO2 + H2O == H2CO3 盐 → 盐 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 二、物质的转化 物质间发生转化往往需要一定的条件 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu Zn置换Cu Fe置换Cu Cu置换Ag 发生下列反应需满足什么条件？ 在金属活动性顺序表中，排在前面的金属单质能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 请写出下列反应的化学方程式。 Na2SO4溶液与BaCl2溶液： Na2CO3溶液与盐酸： 稀硫酸与NaOH溶液： Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 发生复分解反应需要什么条件？ 有沉淀或气体或水生成 化学反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 反应前后物质种类数目 反应前后元素化合价变化 A + B == C C == A + B AB + C == A + CB AB + CD == AD + BC C + O2 === CO2 点燃 2KClO3 === 2KCl + 3O2↑ MnO₂ △ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 三、化学反应的分类 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe → Fe2+ 铁元素化合价升高 Cu2+ → Cu 铜元素化合价降低 有元素化合价发生变化的反应称为氧化还