专题微课5.1 高知能——物质结构与性质（课件PPT）-【新高考方案】2024年高考化学二轮复习专题增分方略（老教材）

　选修模块与考法 第五板块 专题微课5.1　 高知能——物质结构与性质 选修3《物质结构与性质》和选修5《有机化学基础》在高考中会命制二选一的主观大题，分值高达15分。试题情境新、综合性强、难度中等偏上，是考生取得理想成绩不容有失的题型，二轮复习需重点培优。本板块的编写锁定高考重点、学生难点，实现定标“打靶”，增分提能。 01 02 考法(一)　原子结构与性质　 考法(二)　分子结构与性质 03 考法(三)　晶体结构与性质　 4 1．(2022·湖南等级考·节选)铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题： (1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如图。 ①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]________； ②该新药分子中有________种不同化学环境的C原子。　 考法(一)　原子结构与性质 [真题广度研究] (2)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示。 ①富马酸分子中σ键与π键的数目比为____________； ②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为____________。 解析：(1)①硒元素的原子序数为34，基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p4；②由结构简式可知，乙烷硒啉的分子结构对称，分子中含有8种不同化学环境的碳原子；(2)①由球棍模型可知，富马酸的结构式为HOOCCH===CHCOOH，则分子中σ键和π键的数目比为11∶3；②富马酸亚铁中含C、H、O、Fe四种元素，由电负性递变规律可知，电负性由大到小的顺序为O＞C＞H＞Fe。 答案：(1)①3d104s24p4　②8　(2)①11∶3　②O＞C＞H＞Fe 2．(2022·河北等级考·节选)含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题： (1)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为____________。 (2)Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是____________，原因是______________________________________________________ _____________________________________________________________。 解析：(1)基态S的价电子排布是3s23p4，根据基态原子电子排布规则，两种自旋状态的电子数之比为1∶2或2∶1。(2)Cu的第二电离能失去的是3d10的电子，第一电离能失去的是4s1电子，Zn的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2电子，3d10电子处于全充满状态，其与4s1电子能量差值更大。 答案：(1)1∶2(或2∶1) (2)Cu　Cu的第二电离能失去的是3d10的电子，第一电离能失去的是4s1电子，Zn的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2电子，3d10电子处于全充满状态，其与4s1电子能量差值更大 3．(2020·全国卷Ⅰ·节选)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是________________________________________________ ___________________________________________________________________。 I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是___________________________________________ ___________________________________________________________________。 I1/(kJ·mol－1) Li　520 Be　900 B　801 Na　496 Mg　738 Al　578 解析：Li和Na均为第ⅠA族元素，由于Na电子层数多，原子半径大，故Na比Li容易失去最外层电子，即I1(Li)>I1(Na)。Li、Be、B均为第二周期元素，随原子序数递增，第一电离能呈现增大的趋势，而Be的2s能级处于全充满状态，较难失去电子，故第一电离能Be比B大。 答案：Na与Li同族，Na电子层数多，原子半径大，易失电子　Li、Be、B同周期，核电荷数依次增加。Be为1s22s2全充满稳定结构，第一电离能最大。与Li相比，B核电荷数大，原子半径小，较难失去电子，第一电离能较大 [系统思维建模] 1．牢记基态原子核外电子排布的三规律 能量最低原理 原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道，即1s→2s