专题微课2.1 高知能——原子结构与性质 元素周期律（课件PPT）-【新高考方案】2024年高考化学二轮复习专题增分方略（老教材）

　物质结构与性质 第二板块 知识定位 本板块内容主要包括无机物和有机物的转化与应用。无机物主要涉及金属元素(Na、Fe等)及其化合物和非金属元素(Cl、S、N等)及其化合物；有机物主要涉及烃及其衍生物(卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯、酰胺等)、生物大分子和合成高分子化合物。 二轮定调 本板块是化学概念、理论的载体，知识点多而杂，需强化记忆的多，高考直接涉及的试题主要在综合实验题和化工流程题中呈现，难度较大；同时在选择题中以多种形式呈现，难度不大。在二轮复习时要加大上述二类综合题的解题指导，培树学生的科学思维。 续 表 高考定向 命题金线 (价值引领) 1.生产环保情境：Cl2、NH3、SO2等泄漏的处理；酸雨和雾霾的成因和防治，水体污染的成因和防治等方面，培养学生的社会责任与担当。 2.日常生活情境：明矾和铁盐的净水，含氯消毒剂的制备及合理使用，食品中适量添加SO2的作用，小苏打中和胃酸的生活应用，糖尿病患者尿样的检测原理与方法，甲醛中毒原理与防治，肥皂的制备等，培养学生学以致用的创新精神。 3.实验探究情境：氯水性质及成分探究和应用，根据化合价探究硫的常见化合物的性质，根据Fe(OH)2的性质探究Fe(OH)2的制备；根据1­溴丁烷的两大反应探究有机物在有机合成中的应用等，培养学生科学探究与创新意识。 续表 高考定向 命题银线 (学科思维) 1.分析与推测能力：分析物质的结构推测物质的性质，预测实验现象推断反应结果。 2.探究与创新能力：根据目的，设计合理的实验方案，描述实验现象、分析实验数据、评价实验方案，得出正确结论。 专题微课2.1　 高知能—— 原子结构与性质　元素周期律 01 02 考法(一)　原子结构与核外电子排布　 　 考法(二)　 元素周期表与周期律 6 考法(一)　原子结构与核外电子排布 答案：B　 答案：B　 解析：结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的有机化合物为同系物，乙醇(CH3CH2OH)是饱和一元醇，丙三醇是饱和三元醇，两者所含官能团数目不同，不互为同系物，A错误；35Cl的质子数为17，中子数为18,37Cl的质子数为17，中子数为20，两者质子数相同、中子数不同，互为同位素，B正确；O2和O3是由氧元素组成的不同单质，两者互为同素异形体，C正确；丙酮和环氧丙烷的分子式相同、结构不同，两者互为同分异构体，D正确。 答案：A [系统思维建模] 1．原子结构 (1)原子结构——核素的表示方法 (2)微粒中“各数”间的定量关系 ①原子或离子：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 ②原子：核电荷数＝质子数＝原子序数＝核外电子数。 ③阴离子：核外电子数＝质子数＋离子电荷数。 ④阳离子：核外电子数＝质子数－离子电荷数。 2．元素、核素、同位素 3．核外电子排布 (1)核外电子排布规律 [价值好题精练] 1．“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析，Ca原子核外N能层中运动的电子数为 (　 ) A．8 B．2 C．18 D．10 答案：B 答案：B 3．下列有关短周期元素原子的说法正确的是 (　 ) A．当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过8个 B．原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越强 C．原子核外电子中，最外层上的电子能量最高 D．当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结构 解析：A项，原子形成简单离子，最外层应满足稳定的结构，可为2或8等，如He、Ar等，错误；B项，同周期金属元素电子数越少，还原性越强，错误；C项，原子核外电子离核越远，能量越高，正确；D项，最外层上的电子数为2或8时达到稳定结构，错误。 答案：C　 4．某元素X，其原子的电子层数为(n－1)，最外层电子数为(2n－1)。下列有关元素X的说法中正确的是 (　 ) A．X可能是金属元素 B．由X形成的含氧酸均为强酸 C．X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐 D．元素X的气态氢化物一定极易溶于水 解析：由X原子的最外层电子数为(2n－1)可以推知n≤4，则X的电子层数≤3，X为短周期元素。当n＝4时，X为Cl元素；当n＝3时，X为N元素；当n＝2时，不符合题意。HNO2和HClO均为弱酸，B错误；Cl元素能形成KClO4，C错误；NH3和HCl均极易溶于水，D正确。 答案：D　 [真题广度研究] 1．(2022·湖南等级考)下列说法错误的是 (　 ) A．氢键、离子键和共价键都属于化学键 B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识 D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一 解析：离子键和共价键都属于化