2024届高三化学二轮专题——电解质溶液

2024届高三化学二轮专题——电解质溶液 一、单选题 1．常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是（） A．通入SO2气体：Na+、Ca2+、Cl-、ClO- B．中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl- C．0.1mol/L的明矾溶液中：K＋、Ba2＋、Cl-、HCO3- D． mol/L的溶液中：NH4+、Cl-、Fe2+、I- 2．下列属于电解质的是（　　） A．明矾 B．盐酸 C．氨气 D．钾钠合金 3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是（　　） A．Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强 B．在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 C．离子半径：X<Y<Z<W D．含W的盐溶液可能呈碱性 4．下列物质中为强电解质的是（　　） A．SO2 B．盐酸 C．HCOONH4 D．HClO 5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　） A．Si的熔点高，可用作半导体材料 B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C．Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料 D．Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污 6．晶体是一种超宽禁带半导体材料。工业制法：将溶于热水中，加入碳酸氢钠的高浓度热溶液，煮沸至镓盐全部转变为沉淀，用热水洗涤，然后于600℃灼烧，得到。下列说法正确的是（　　） A．生成沉淀离子方程式为： B．用热水洗涤的操作是：用玻璃棒引流，向漏斗中加入热水至刚好浸没沉淀，待热水自然流下，重复操作2~3次 C．检验镓盐是否沉淀完全的方法：取少量滤液，滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液 D．灼烧需要的玻璃仪器有玻璃棒、试管和酒精灯 7．常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离常数数值分别为1.7×10-5、1.8×10-4，以下关于0.1mol/LCH3COOH溶液、0.1mol/LHCOOH溶液的说法正确的是（　　） A．c(H+)：CH3COOH＞HCOOH B．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH＞CH3COOH C．HCOOH可能与NaOH发生反应：H++OH-=H2O D．将CH3COOH溶液稀释100倍过程中， 保持不变 8．25℃时，下列说法正确的是（　　） A．H2A溶液与NaOH溶液按物质的量1：1恰好完全反应时，溶液酸碱性无法判断 B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA对水的电离没有影响 C．醋酸的电离度：pH=3的醋酸溶液大于pH=4的醋酸溶液 D．pH=2的HCl和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液显碱性 9． 时， 草酸 溶液中各微粒的物质的量浓度如下： 微粒 下列关系不能说明草酸的第二步电离比第一步电离更难的是（　　） A． 大于 B． 大于 C． 远远大于 D． 约等于 10．下列方案设计、现象和结论有错误的是（　　） 目的 方案设计 现象和结论 A 检验未知溶液中是否含有铵盐 取一定量未知溶液于试管，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸 试纸变蓝，说明溶液中含有铵盐 B 探究碳酸钠溶液碱性是CO水解导致 取2.0mL0.1mol/LNa2CO3溶液，滴入3滴酚酸，观察现象，再滴入3滴1mol/LBaCl2溶液 滴入酚酞溶液变红，再滴入BaCl2后出现白色沉淀，溶液颜色变浅 C 比较AgCl和AgI的Ksp大小 向2.0mL0.1mol/LNaCl溶液中滴入2滴0.1mol/LAgNO3溶液，振荡静置，再滴入4滴0.1mol/LKI溶液，观察现象 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 检验乙醇发生消去反应是否有乙烯生成 将乙醇在浓硫酸、170℃条件下产生的气体依次通过足量NaOH溶液，酸性高锰酸钾溶液 观察到酸性高锰酸钾褪色，可说明有乙烯生成 A．A B．B C．C D．D 11．工业上为了除去锅炉中的水垢，要向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡一段时间，下列叙述正确的是（　　） A．若c(Na2CO3)=c[(NH4)2CO3]，则两溶液中c(CO )也相等 B．锅炉中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为CO (aq)+CaSO4(s) CaCO3(s)+SO (aq) C．盐酸溶液中，Ksp(CaCO3)增大，Ksp(CaSO4)减小 D．向Na2CO3溶液中通入适量的CO2使溶液呈中性时，c(Na+)=c(CO )+c(HCO ) 12．反应CO2 + 2NaOH → Na2C