2024届高三化学二轮专题——化学反应速率和化学平衡

2024届高三化学二轮专题——化学反应速率和化学平衡 一、单选题 1．在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原平衡时的60%，则（　　） A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了 C．物质B的质量分数增大了 D． 2．臭氧分解 的反应历程包括以下反应： 反应①： (快) 反应②： (慢) 大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基 能够催化 分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是（　　） A．活化能：反应①<反应② B． 只参与反应①，改变 分解的反应历程 C． 分解为 的速率主要由反应①决定 D． 参与反应提高了 分解为 的平衡转化率 3．下列过程中，需要减慢化学反应速率的是（　　） A．高炉炼铁 B．牛奶变质 C．合成尿素 D．酯化反应 4．衡水老白干已有1900多年的酿造历史，是一种采用“小麦中温大曲、地缸发酵、续茬配料、混蒸混烧”等工艺生产的白酒。下列说法错误的是 A．小麦中含有的淀粉是基本营养物质之一 B．“曲”中含有“淀粉→乙醇”转化过程的催化剂 C．葡萄糖是酿酒发酵过程中的一种中间产物 D．可用分液的方法将酒中的水分离出去以提高酒精浓度 5．某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断错误的是 （　　） 实验组别 混合溶液 30 饱和溶液/ 0 0.5 2.5 5 20 10 0 A．，， B．本实验利用了控制变量思想，变量为浓度 C．反应一段时间后，实验的金属表面可能呈现红色 D．该小组的实验结论是硫酸铜对稀硫酸与锌反应生成氢气有催化作用 6．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理。常温下，调节其水溶液pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知 ]。 下列说法正确的是（　　） A．25℃，B点水的电离出的c(H+)=1×10−4 B．NaHFeO4溶液显碱性 C．常温下，H2FeO4(aq)+H+(aq) H3FeO (aq)的平衡常数K＜100 D．K2FeO4起杀菌消毒作用是因为其遇水生成了Fe(OH)3胶体 7．下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是（　　） A．室温时，NaR溶液的pH大于7 B．向HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C．向HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D．室温时，0.01mol/L的HR溶液的pH=4 8．向1L的恒容密闭容器中加入1molX和2molY，发生反应：，X的转化率随温度的变化如图所示(图中不同温度下的转化率是第5min数据)。下列说法正确的 A．300℃时，0-5min内平均反应速率 B．b、c点对应的(Y)大小关系： C．c点时，反应消耗molX()，同时消耗molZ D．若将气体体积缩小为0.5L，则c点温度下的(X)减小 9．密闭容器中加入HBr，一定条件下发生反应：，随反应时间的变化如曲线①所示，分别改变一个条件，得到曲线②和③，下列说法正确的是 A．该反应正反应为放热反应 B．曲线①，0~50min用表示的平均反应速率为 C．曲线②，可能使用了催化剂或压缩容器体积 D．曲线③，达到平衡后，容器内各物质的浓度分别增加，平衡正向移动 10．一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是（　　） A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变 B．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变大 C．因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以该分解反应ΔH<0 D．保持容器压强不变，充入He，平衡向逆反应方向进行 11．氢气和二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇的反应为放热反应，催化过程可解释为“吸附-活化-解离”的过程，催化反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程中I-V步，C元素化合价不变 B．单位时间内生成的水越多，则甲醇的产率越大 C．增大催化剂的表面积，可以提高甲醇的平衡产率 D．氢气和二氧化碳在催化反应过程中有副产物生成 12．下列说法正确的是（　　） A．常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，则该反应△H<0 B．一定温度下，饱和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰，所得液的pH会增大 C．CaSO4悬浊液中滴加少量Na2CO3溶液可生成CaCO3，则Ksp(CaCO3) > Ksp(CaSO4) D．用惰性电极电解1L1m