2.1 共价键 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.1 共价键 同步练习 一、单选题 1．以NaCl为原料，可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= −92.4 kJ∙mol−1 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 下列有关比轮正确的是（　　） A．键能(E)：6E(N−H) ＞E(N≡N)+3E(H−H) B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3 C．键角：NH3＞NH D．沸点：NH3＞H2O 2．下列物质含有共价键的是 A．MgO B． C． D．KBr 3．下列有机化合物中σ键与π键个数比为3∶2的是（　　） A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH≡CH D．CH4 4．在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如图所示： 下列说法错误的是（　　） A．过程①为工业合成氨气 B．过程②中参加反应的分子，化学键未完全断裂 C．温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大 D．上述反应包括在催化剂表面发生的反应物吸附及产物脱附等过程 5．下列说法错误的是（　　） A．金属元素与非金属元素之间一定形成离子键 B．乙酸与甲酸甲酯(HCOOCH3)互为同分异构体 C．冰醋酸、碳酸钙和一水合氨都属于电解质 D．利用丁达尔效应即可有效区分溶液与胶体 6．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法错误的是 A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．①→②放出能量并形成了C—C键 C．由②得到CH3COOH的过程中形成了氧氢键 D．该催化剂可有效降低活化能和焓变，提高反应物的平衡转化率 7．如图所示为元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（　　） A．Z元素的最高价氧化物对应的水化物能与X的最简单气态氢化物的水溶液反应 B．X、Y、Z、W元素形成的原子半径由小到大的顺序为X<Y<W<Z C．X和W与氢元素均能形成18电子的分子 D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同 8．一种由短周期主族元素组成的化合物是重要的储氢材料，其结构如图所示。已知原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z，其原子中电子数总和为24，且仅X、Y在同一周期。下列有关叙述错误的是（　　） A．该化合物中存在非极性共价键、离子键 B．简单离子半径：Y＞Z C．XCl3中原子均为8电子稳定结构 D．YW3分子中Y原子采用sp3杂化 9．下列说法正确的是（　　） A．NaOH和中的化学键类型相同，都属于离子化合物 B．N、H、O三种元素组成的化合物一定只含共价键 C．由于固态水中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，所以冰的密度比水小 D．和分子中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构 10．联氨(N2H4)可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示： 下列说法错误的是 A．分子的共价键只有键 B．具有还原性，在一定条件下可被氧化 C．②中反应产物是而不是，说明相对较稳定 D．③中发生反应： 11．有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH3还原为N2，反应机理如图所示。下列说法错误的是（　　） A．V5+=0参与了反应 B．该转化过程中，NO和O2都表现了氧化性 C．反应过程中有共价键的断裂和生成 D．总的化学反应方程式为 4NH3+6NO5N2 + 6H2O 12．第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列说法中正确的是（　　） A．每个原子都达到8电子稳定结构 B．分子中形成5个等性杂化轨道但R-Cl 键键能可能不相同 C．R 最外层有5个未成对电子 D．键角（Cl-R-Cl）有 90°、120°、180°三种 13．“中国芯”的主要原材料是高纯度单晶硅，反应可用于纯硅的制备。SiCl4中存在的键型是（　　） A．极性共价键 B．非极性共价键 C．离子键 D．共价键和离子键 14．下列固体熔化时，需要破坏共价键的是（　　） A．金刚石 B．冰 C．氢氧化钠 D．金属铜 15．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，W与X不在同一周期，且原子核外最外层电子数分别为1、5、5、7，下列说法正确的是（　　） A．原子半径大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W) B．W和X形成的化合物中只有离子键 C．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z强 D．X的最低价气态氢化物的热稳定性比Y强 16．下列化合物中，既含离子键又含共价键的是（　　） A． B． C． D． 17．下列微粒中不含配位键的是（　　）