2024年中考化学二轮专题训练-计算题

2024年中考化学二轮专题训练-计算题 1．兴趣小组同学取12.5g石灰石（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）于烧杯中，向烧杯中加入稀盐酸，加入的稀盐酸和剩余固体的关系如图。请解答下列问题： （1）12.5g石灰石中碳酸钙质量是多少g。 （2）实验中所用稀盐酸的质量分数是多少？（写出计算过程）。 2．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。取该样品 30g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，假设气体完全逸出，得到不饱和 NaCl 溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量变化如图所示。试回答： (1)生成CO2的质量_____________ (2)30g样品中氯化钠的质量分数是多少?(写出解题过程，计算结果精确到0.1%)。 3．为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5克该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤除杂，得到只含有硫酸镁和硫酸的混合溶液100克，将其放入烧杯中，将40克氢氧化钠溶液分四次加入，测得相关数据如下： 实验编号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入氢氧化钠溶液质量 /g 10 10 10 10 生成沉淀的质量/g 0.464 1.044 1.160 m 请计算： (1)表格中m= 。 (2)该镁矿石中镁元素的质量分数为 。（不需解题过程） (3)加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（需完整解题过程） 4．为民机械厂加工车间每天都会有成批的废铁屑留下，厂部决定建立一间附属工厂，利用这些铁屑生产化工原料硫酸亚铁。设加工车间每天可收集铁屑560kg （1）如果加以充分利用的话，该厂最多可日产硫酸亚铁多少吨？（写出计算过程） （2）该厂最多可日产氢气的质量为 ________。（不用写计算过程） 5．侯氏制碱法的主要反应原理是NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，NH4Cl是农业上常用的铵盐氮肥． （1）氯化铵中氮元素的质量分数是______%（保留一位小数）． （2）若消耗3.4g氨气，则理论上可以制取碳酸氢钠的质量为多少______？ 6．取6.2g碳酸钠与硫酸钠的固体混合物放入烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸。加入硫酸的质量与烧杯中物质的质量关系如图，试计算： （1）混合物中碳酸钠的质量。 （2）稀硫酸的溶质质量分数。 （3）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。 7．实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有200g 碳酸钠溶液，将 200g 氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示： 次数 累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g 一 50 240 二 100 280 三 150 320 四 200 370 (1)恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为 g。 (2)第四次测量时，所得溶液中的溶质有 （填化学式） 。 (3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 8．50gCa(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤，得到滤液95g。反应的化学方程式是K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2KNO3。请计算： （1）生成沉淀的质量。 （2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。 9．称取氯化钠和氯化钡的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入一定浓度的Na2SO4溶液至过量，当加入124.8gNa2SO4溶液时恰好完全反应，反应生成沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题： 小提示：固体混合物中的氯化钠不参与反应。 (1)反应前把固体粉碎的目的是 。完全反应后生成沉淀 g。 (2)配制一定浓度的Na2SO4溶液时，在用量筒量取水的体积时仰视读数，其它操作正确，则所配溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”“没影响”“偏小”） (3)如何证明所加入的Na2SO4溶液已过量： （写出操作、现象）。 (4)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 10．氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂。它与水反应生成的化学方程式为：。现有84g氢化钙与足量水反应，计算： （1）生成H2的质量。 （2）标准状况下，这些H2的体积是多少？（标准状况下，H2的密度为0.09g/L）。 11．为探究某碳酸氢钠和氯化钠混合物中各物质的含量，做了如下实验：称取20.0g样品于烧杯中，向其中加入137.8g 稀盐酸，二者恰好完全反应。待CO2全部逸出后，称得烧杯中物质的总质量为149.0g。（提示：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑