2024年中考化学专题训练——溶液的浓度

2024年中考化学专题训练——溶液的浓度 一、选择题 1．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验过程中，下列说法正确的是 A．称量时，若指针偏向左盘，应添加氯化钠至天平平衡 B．量取水时，若仰视读数会使所得溶液的溶质质量分数偏小 C．溶解时，玻璃棒的作用是增大氯化钠的溶解度，加快溶解 D．将配制好的溶液转移到广口瓶，贴好标签备用 2．将a克HCl溶解在b克水中，所得溶液溶质的质量分数为 A． B． C． D． 3．将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，减少的是 A．溶质质量分数 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量 4．农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。在配制100g溶质质量分数为15%的食盐溶液的实验中，将砝码放在左盘（5g以下用游码），食盐放在右盘；量水时仰视液面读数。这样配制的食盐溶液中的质量分数 A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．不能确定 5．现有一定温度的氯化钠饱和溶液300克，欲改变此溶液中溶质的质量分数，可采用的方法是 A．温度不变，蒸发掉30克水 B．温度不变，加入15克氯化钠固体 C．温度不变，取出15克原溶液 D．温度不变，加入30克水 6．某同学配制100g质量分数为1.2%的氢氧化钠溶液，用来制作叶脉书签。下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是 A．将氢氧化钠放在右盘称量 B．用量筒量取水时俯视读数 C．量好的水加入烧杯时有水溅出 D．配制好的溶液装瓶时洒出几滴 7．浓度为5%的食盐溶液100g，将其浓度增加到10%，可采用的方法是 A．加入10g食盐固体 B．把溶液中的水蒸发掉一半 C．加入100g10%的食盐溶液 D．把水蒸发掉50g 8．如图所示实验的相关判断正确的是 A．固体X可能是NH4NO3 B．锥形瓶中溶液只有①②为饱和状态 C．锥形瓶中溶液的溶质质量分数：①=③>② D．用Ca（OH）2固体配制饱和Ca（OH）2溶液，需用到漏斗、烧杯、玻璃棒 9．60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1所示，KNO3的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是 A．加入KNO3的质量为41.6g B．60℃时的硝酸钾溶液为不饱和溶液 C．降温过程中溶质与溶剂的质量比一直在改变 D．20℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为×100g 10．下列图像不正确的是 A．向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量 B．将少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中 C．向盐酸和硫酸钠的混合溶液中，逐滴加入过量氢氧化钡溶液 D．分别向等质量的氧化钙、碳酸钙固体中加入质量分数相同的稀盐酸至过量 二、实验题 11．某同学配制氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： (1)配制溶液的正确操作顺序为 填序号，下同，其中操作错误的是 。 (2)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 。 (3)量水时选用的量筒的量程最合适的是 填序号，读数时视线要与量筒内 保持水平。 A．10Ml        B．25mL         C． 50mL         D．100mL (4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______填序号。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 (5)若改用溶质质量分数为的氯化钠溶液来配制此溶液，需要加入水的质量 。 12．实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。配制步骤为： (1)计算：需氢氧化钠固体 g，水 mL。（水的密度是1g/cm3） (2)称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在托盘天平的 盘。在下列砝码中（100g、50g、20g、20g、10g、5g）选出所需砝码 ，并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项 （填字母）。 量取：选择量程为 （填“100”“500”或“1000”）mL的量筒。量取时，视线应与 保持水平。 (3)溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用 搅摔，使其全部溶解，冷却至室温。 (4)装瓶贴标签：请在图中填写相关信息。 (5)配制氯化钠溶液过程中出现下列情况，不会对溶质质量分数造成影响的是______。 A．称量NaCl时右侧托盘没有放纸 B．量取水时仰视读数 C．氯化钠和水倒入烧杯后没有立刻搅拌 D．向细口瓶转移液体后烧杯中残留溶液 三、计算题 13．根据下图浓盐酸的商标，回答下列问题： （1）某研究小组的同学欲用该盐酸配制100g10%的稀盐酸，需该盐酸 g（保留一位小数），配制时应选用