3.2.1 溴和碘的提取 课件 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

1.了解氯、溴、碘单质的物理性质，总结卤素单质物理性质的变化规律；了 解溴、碘单单质在不同溶剂中的溶解及呈现的颜色。 2.了解卤单质化学性质的相似性，比较其活泼性的相对强弱 3.从化工产生和资源利用的角度，理解海洋提取溴和碘的主要流程 4.掌握氯离子、溴离子和碘离子的检验方法 【教学目标】 【知识导航】 §3.2.1 溴和碘的提取 1 氯 溴 碘 卤族元素 卤族元素，简称卤素。在希腊文中，卤素原意是成盐元素。因为其单质都是典型的非金属，都能跟典型的金属化合生成盐而得名。 同族元素性质相似 【教学重难点】 1.卤素单质的物理性质及其变化规律 2.比较氯、溴、碘单质的活泼性 3.海水提溴、碘的实验原理 卤族元素，同族物质，性质相似 【交流讨论】 1.分子结构：均为双原子分子 一.卤素单质的物理性质 卤原子最外层均为____个电子；在化学反应中容易_____电子；都是活泼的_____元素；它们的电子层数逐渐________；原子半径逐渐_______；原子核对最外层电子的引力逐渐______；得电子能力逐渐_______；元素的非金属性依次______；其中__________的单质在化学反应中只能作氧化剂。 7 得 非 增多 增大 减弱 减弱 减弱 F元素 请结合表中数据和氯气的性质，预测溴、碘可能具有的物理性质和化学性质，并填写在学案上。 卤素单质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度 Cl2 -101.5 -34.0 199 cm3·(100 g H2O)-1（298K） Br2 -7.2 58.8 3.4 g·(100 g H2O)-1（293K） I2 113.6 185.2 0.029 g·(100 g H2O)-1（293K） 氯 溴 碘 氯气 3 (1)溴单质的物理性质 卤素单质 常温下状态 颜色 密度 熔点/℃ 沸点/℃ Br2 3.10 g·cm-3（298 K） -7.2 58.8 液溴 水层 溴蒸气 红棕色 溴易挥发；常温下唯一的液态非金属单质。 保存在棕色细口瓶中，水封，玻璃塞（Br2腐蚀橡胶）。 深棕红色 液态 卤素单质 常温下状态 颜色 熔点/℃ 沸点/℃ I2 113.6 185.2 (2)碘单质的物理性质 碘易升华； 淀粉遇碘变蓝 思考：如何分离碘和氯化钠固体？ 升华法。 紫黑色 固体 氯溴碘单质的物理性质比较 溴碘单质的在水中的溶解度较低，在有机溶剂中的表现如何呢？ 越来越深 浓溴水 稀溴水 碘水 碘酒 碘的CCl4溶液 溴碘在不同溶剂中呈现的颜色 物质 颜色 物质 颜色 饱和溴水 碘的 酒精溶液 稀溴水 橙色 黄色 黄色到浅棕色 碘水 紫色 碘的 四氯化碳溶液 红棕色 溴在苯、 四氯化碳等 有机溶剂 棕色 1.分液 分液：分离互不相溶的液体混合物的操作过程。 实验仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台 操作要点： 1.分液漏斗使用前要检漏。 2.充分振荡，适当放气，充分静置，然后分液； 3.分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出；先下口出后上口出。 检漏 装液 振荡并放气 分液 静置 二.混合物的分离和提纯之---萃取和分液 善事利“器”（仪器） 分液漏斗的检漏 10 利用物质在互不相溶的溶剂中的溶解度的不同，将物质从一种溶剂中转移到另外一种溶剂（萃取剂）中，从而实现分离的方法。 ①条件: 两种溶剂互不相溶也不反应；溶质在两种溶剂中的溶解度相差较 大；彼此不发生化学反应。 ②分离碘水、溴水常用萃取剂 : 煤油、植物油、苯（密度均比水小）四氯化碳（密度比水大） ③萃取后的液体通过分液操作分离。 (1)定义 2.萃取 已知四氯化碳（ CCl4） 是一种难溶于水的无色油状液体，密度比水大。溴、碘等在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度。 取一只分液漏斗，检查不漏水后向其中加入约10 mL碘水，再加入4 mL四氯化碳，塞上分液漏斗顶塞，倒转过来充分振荡，然后置于铁架台上静置。 仔细观察静置过程中分液漏斗中的现象并作出解释。 实验现象：液体分为两层，上层颜色比原来碘水的颜色浅，下层变为紫色。 (2)实验探究 萃取与分液 分别量取一定体积的碘水和CCl4，倒入分液漏斗中 盖紧顶塞，关闭活塞，振荡， 振荡过程中不断放气 将分液漏斗放置在铁架台上，静置分层 取下顶塞，控制活塞，使下层液体沿烧杯内壁流出 当液面接近活塞处时，控制活塞，减小流速 取下分液漏斗，将上层液体从上口倒出 用CCl4萃取碘水中的碘 环节4，取之有道 用CCl4萃取碘水中的碘 用CCl4萃取碘水中的碘 生活中的萃取 见多识广（拓展） 泡茶——固液萃取 用香蕉水去除衣物上油污 环节5