2.2.2离子反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

1.了解电解质、非电解质；强电解质弱电解质的概念和电离的条件。熟悉常 见电解质电离方程式的书写。 2.了解离子反应的概念，会书写易溶、易电离的酸碱盐之间的离子方程式， 了解离子方程式的含义，掌握复分解型离子反应发生的条件。 3.学习用化学实验的方法进行科学探究，培养学生通过实验思考问题的能力， 进一步培养学生宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 【教学目标】 【知识导航】 §2.2.2 离子反应 1 重点：离子反应方程式的书写；复分解型离子反应发生的条件 【教学重难点】 难点：离子反应发生的条件实验探究，离子方程式的书写 2 一.电解质的电离 【溶液导电的原理】 为什么氯化钠溶液导电？ 电解饱和食盐水 为什么金属导线可以导电？ 注意： 电子不下水， 离子不上岸！ 电流与导体 电流：带电粒子的定向移动。 金属导线/碳棒中：自由电子。 饱和食盐水中：自由移动的离子。 导体：有可以自由移动的带电粒子。 导电性实验 固体 水溶液 熔融状态 NaCl 不导电 导电 导电 KOH 不导电 导电 导电 HCl / 导电 不导电 醋酸 不导电 导电 不导电 乙醇 不导电 不导电 不导电 原理解释 NaCl晶体由Na+和Cl—构成，离子间有作用力，不能自由移动。 溶于水，水分子破坏Na+和Cl—之间的作用力，产生可以自由移动的离子。 + - 熔化时Na+和Cl—之间的作用力被破坏，产生可以自由移动的离子。 原理解释 固体构成微粒 溶于水 熔融状态 NaCl KOH 离子（不自由） 自由移动离子 自由移动离子 HCl 醋酸 分子 自由移动离子 自由移动分子 乙醇 分子 自由移动分子 自由移动分子 电解质：溶于水中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：溶于水中和熔融状态下都不能导电的化合物。 1.电解质和非电解质 常见的酸碱盐是电解质，大多数有机物 是非电解质。 思考：CO2水溶液能导电，所以CO2是电解质吗？ CaO溶于水后能导电，所以CaO是电解质吗？ 和非金属氧化物 2.强电解质与弱电解质 强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。 强酸： HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 强碱： KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 大部分盐类 弱酸： CH3COOH、 HF等 弱碱（NH3·H2O……）及水等 极少数盐：HgCl2、(CH3COO)2Pb为弱电解质。 电离：电解质在水溶液中或熔融状态下形成自由移动的离子的过程。 思考：BaSO4难溶于水，导电能力很弱，所以是弱电解质吗？ 归纳 根据水溶液中或者熔融状态是否导电 根据水溶液中电离程度 化合物 电解质 强电解质 弱电解质 非电解质 【微点拨】 (1)电解质溶液的导电能力主要与自由移动的离子浓度有关。 (2)物质能导电的必要条件是物质中有自由移动的电子存在 (1)电离： 电离是指电解质在水溶液中或熔化状态下，离解产生自由移动离子的过程； 电解质在水中的溶解过程实际上就是它的电离过程，该学说的倡导者是阿伦尼乌斯 3.电解质的电离 (2)电离方程式 HCl ＝ H++Cl- CH3COOH ⇌ H++CH3COO- 写出电离方程式： HF、H2SO4、NaClO、H2O、HClO 多元弱酸分步电离，电离方程式分步写。 H2CO3 ⇌ H++HCO3- HCO3- ⇌ H++CO32- 写出下列多元弱酸的电离方程式：H2S、H2SO3 强电解质用“＝”，弱电解质用“⇌”（可逆符）。 NH3·H2O ⇌ NH4++OH— 电离方程式：表示电解质电离过程的式子 强酸酸式盐电离方程式一步写，弱酸酸式盐电离方程式分步写。 NaHSO4 ＝ Na++H++SO42-(水溶液) NaHCO3 ＝ Na++HCO3- (HCO3- ⇌ H++CO32-) NaHSO4 ＝ Na++HSO4- (熔融) 二.离子反应 现象：导电率数值骤增 分析：Ba (OH)2 = Ba2+ + 2OH- 【实验探究1】 溶液的导电性 导电率测定装置 加入Ba(OH)2溶液 溶液中自由移动离子浓度上升 ⇒溶液的导电能力上升 环节1，不相为谋 16 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸 思考：导电率曲线变化的原因 Ba (OH)2 = Ba2+ + 2OH- H2SO4 = SO42- + 2H+ 自由移动离子浓度下降 恰好反应： Ba2+ + 2OH- + SO42- + 2H+＝ BaSO4↓ + 2H2O A B C 【实验探究2】 离子间的反应 溶液里发生的化学反应，所有