小卷12 溶解度曲线 -【智乐星中考·学考传奇】2024年山东省济南市中考化学精练本

小卷12　溶解度曲线 姓名：________　班级：________　建议用时：20分钟 注：选择题为多选题。 1．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是(　　) A．烧杯①中溶解的溶质是氯化钾 B．烧杯②中的上层清液属于饱和溶液 C．将t1℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150 g D．t1℃时，将两个烧杯中的物质混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体 2．溶解度曲线能提供丰富的信息。如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法不正确的是(　　) A．硫酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大 B．从海水中获得氯化钠可采用蒸发结晶的方法 C．20 ℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36% D．将40 ℃时硫酸钠的饱和溶液升高或降低温度都会析出晶体 3．我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，使原料NaCl的利用率从70%提高到96%，促进了世界制碱技术的发展。t1℃时，将质量均为m g的碳酸钠和氯化钠，分别加入盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图2所示。下列叙述中，正确的是(　　) A．烧杯①中溶解的溶质是NaCl B．t2 ℃时，若m＝20，则烧杯②中溶质与溶剂的质量比为1∶5 C．当NaCl中有少量Na2CO3时，可采用降温结晶的方法提纯NaCl D．将温度升高到t2 ℃时，烧杯①中溶液的溶质质量分数小于烧杯②中溶液的溶质质量分数 4．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是(　　) A．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液 B．t2℃时，将25 g乙加入50 g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数小于33.3% C．t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙＜甲＝丙 D．t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙＞甲＝丙 5．1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。“侯氏制碱法”以食盐为主要原料制取纯碱，Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示。试回答下列问题： (1)在t1 ℃时，Na2CO3的溶解度为______g。 (2)将t2 ℃时的Na2CO3的饱和溶液及NaCl的饱和溶液均降温至t1 ℃，此时NaCl溶液的溶质质量分数________(选填“大于”“等于”“小于”之一)Na2CO3溶液的溶质质量分数。 (3)在t1 ℃时，将5 g Na2CO3固体加入试管中，加入25 g水充分振荡后，所得溶液的质量为________g，然后将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入氢氧化钠固体(如图2所示)，发现试管内的Na2CO3固体逐渐溶解，请结合溶解度曲线说明理由：________________________________________________________ __________________________________________________________________。 6．我国化学家侯德榜所创立的“侯氏制碱法”，既提高了原料利用率，又可将产物氯化铵用作氮肥，“变废为宝”，促进了世界制碱技术的发展。“侯氏制碱法”的部分工艺流程如图1，NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线如图2。 图1 图2 (1)t2 ℃碳酸氢钠的溶解度________(选填“大于”“小于”“等于”之一)氯化铵的溶解度。 (2)步骤 Ⅲ 后所得滤液是碳酸氢钠的________(选填“饱和”“不饱和”之一)溶液。 (3)t1 ℃时将25 g氯化铵固体加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，得到的氯化铵溶液中溶质与溶液的质量比为__________(填最简整数比)。加热烧杯，使溶液升温至t2 ℃，该溶液的溶质质量分数将________(选填“变大”“变小”“不变”之一)。 (4)t1 ℃时，将等质量的碳酸氢钠和氯化铵分别配成饱和溶液，所得溶液质量较小的是________溶液。 参考答案 1．ABC　2.AC　3.AB　4.BC 5．(1)16 　(2)大于 (3)29　Na2CO3的溶解度随温度的升高而逐渐增大，氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，Na2CO3的溶解度增大，所以试管内Na2CO3固体逐渐溶解 6．(1)小于　 (2)饱和 (3)2∶7　变大　(4)NH4Cl(或氯化铵) 学科网（北京）股份有限公司 $$