第一部分 11 第十一讲 海洋化学资源(课件PPT) -【智乐星中考·学考传奇】2024年山东省济南市中考化学精讲本

化学 2024 济南 精讲本 1 第十一讲　海洋化学资源 2 海洋化学资源及其利用 【海洋资源】 1．海水中含量最多的物质是水，溶解的主要物质是盐类。海水中含量最 高的金属元素是_____；含量最高的非金属元素是_____。 知识点 钠 氧 3 2．海水制镁的生产流程： 流程中涉及的化学方程式及基本反应类型： (1)____________________________________； ___________。 (2)______________________________； ___________。 (3)___________________；___________。 Ca(OH)2＋MgCl2=== CaCl2＋Mg(OH)2↓ 复分解反应 2HCl＋Mg(OH)2=== MgCl2＋2H2O 复分解反应 分解反应 4 3．海底矿物 (1)常规化石燃料：煤、石油、天然气 (2)天然气水合物：可燃冰 (3)多金属结核：又称锰结核 4．海水淡化——主要利用物理变化 5 【海水“晒盐”】 1．海水“晒盐”的过程 (1)原理：___________，即海水经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体。 (2)流程： 母液中的溶质主要成分：NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、MgSO4和MgBr2等。 蒸发结晶 6 2．粗盐提纯 (1)粗盐中难溶性杂质的去除 提纯粗盐——用物理方法除去不溶性杂质。 溶解 引流 搅拌，防止局部温 度过高导致液滴飞溅 7 (2)粗盐中可溶性杂质的去除 精制食盐——用化学方法除去可溶性杂质。 ①流程图： 8 ②所加试剂的作用： BaCl2——除去_______； NaOH——除去_______； Na2CO3——除去____________； HCl——除去____________。 ③沉淀部分所加试剂的顺序：________________。 ④精盐水中NaCl质量_______粗盐水中NaCl质量。 SO42－ Mg2＋ Ca2＋、Ba2＋ CO32－、OH－ abc(或bac或acb) 大于 9 【海水“制碱”】 氨碱法制纯碱 (1)流程图： (2)原理： a．NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=== NaHCO3＋NH4Cl b．______________________________ 10 【特别提醒】 1．先通NH3后通CO2的原因：相同温度下，NH3比CO2的溶解度大得多，且NH3溶于水显碱性，易于吸收CO2。 2．相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，故先析出。 11 (3)优点：原料经济易得，CO2可回收利用，能连续生产。 12 【即时小练】 下列化学反应的基本类型和其他不同的是(　　) C 13 考法❶　海水淡化原理 考法❷　海水制镁的流程及其中的反应类型 考法❸　海水“晒盐”原理 考法❹　粗盐中难溶性杂质与可溶性杂质的去除方法 考法❺　海水“制碱”的流程及其中的反应类型 海洋化学资源及其利用 [高频] 命题点 14 1．(2023·济南节选)海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综 合利用对人类具有重要意义。 (1)从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很 多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用如图所示装置进行了 蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是_______ (填选项序号之一)。 A．蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大 B．增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C．加热过程中水分子的体积和能量都变大 D．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 · · · C 15 (2)目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下： 从上述流程可知，从海水中获得食盐是通过___________(选填“蒸发结 晶”“降温结晶”之一)实现的。常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于 氯化钠来说是______(选填“饱和”“不饱和”之一)溶液。 蒸发结晶 饱和 16 2．利用如图进行粗盐中难溶性杂质去除实验。 粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是______(填字母序号)。 BDC 17 3．(2022·莱芜节选)欲除去某氯化钠样品中的可溶性杂质(杂质为CaCl2、 Na2SO4)，取该样品加适量水完全溶解，再向其中加入两种溶液：a.稍过量 的BaCl2溶液；b.稍过量的Na2CO3溶液。将杂质离子转化为沉淀，过滤去除 沉淀后，再加适量的稀盐酸，常温下，将溶液的pH调至7，然后蒸发结晶， 得到精制氯化钠。上述加入a、b两种溶液的先后顺序应该是 _____(选填 “a→b”“b→a”之一