第一部分 06 第六讲 定量研究化学反应(课件PPT) -【智乐星中考·学考传奇】2024年山东省济南市中考化学精讲本

化学 2024 济南 精讲本 1 第六讲　定量研究化学反应 2 知识点1 质量守恒定律及其应用 1．概念 _____________的各物质的质量总和等于 ___________的各物质的质量总和。 参加化学反应 反应后生成 3 2．化学变化中的“变”与“不变” 个数 总质量 元素 4 3．质量守恒定律的验证 实验 盐酸和大理石反应 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应 白磷燃烧 反应 原理 ________________ ________________ _______________ _______________ _______________ 实验 装置 5 实验 盐酸和大理石反应 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应 白磷燃烧 实验 现象 有气泡冒出，固体不断减少 _______________ 白磷燃烧，小气球鼓起，冷却后小气球恢复原状 实验 结论 _______(选填“能” “不能”之一)用来验证质量守恒定律 参加化学反应的物质质量总和_______生成物的质量总和 实验 总结 (1)化学变化都遵守质量守恒定律 (2)用于验证质量守恒定律的化学反应，现象要明显 (3)一般选用密闭容器进行实验 有蓝色沉淀生成 不能 等于 6 【即时小练】 下列说法不正确的是(　　) A．一切化学变化都遵循质量守恒定律 B．物质发生化学变化时伴随着能量变化 C．化学反应前后元素的种类不变 D．利用化学反应能改变原子的种类和质量 D 7 知识点2 化学方程式的书写 1．化学方程式的概念 用_________来表示___________的式子。 化学式 化学反应 8 2．化学方程式表示的意义 9 3.化学方程式的书写 (1)书写原则：一是必须以_________为依据；二是要遵循_____________； 等号两边各原子的_______与_______必须相等。 客观事实 质量守恒定律 种类 数目 10 (2)书写步骤：(以白磷燃烧为例) 化学式 配平 条件 === 11 【特别提醒】 1．如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需要标注“↑”。 2．对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也无需标注“↓”。 12 常见的化学反应类型 1．基本反应类型 基本反 应类型 定义 特征 (表达式) 化合 反应 由两种或两种以上的物质生成_______物质的化学反应 多变一 A＋B＋…―→ C 分解 反应 由_______物质生成_________________其他物质的化学反应 一变多 C―→ A＋B＋… 知识点3 一种 一种 两种或两种以上 13 基本反 应类型 定义 特征 (表达式) 置换 反应 由一种_______和一种_________反应，生成另一种_______和另一种________ 的化学反应 单换单 A＋BC―→ AC＋B 复分解 反应 由两种_________相互交换成分生成另外两种_________的化学反应 双交换，价不变 AB＋CD―→ AD＋CB 单质 化合物 单质 化合物 化合物 化合物 14 2.非基本反应类型 (1)从得失氧角度划分：氧化—还原反应 ①氧化反应是指物质_______氧的反应。 还原反应是指物质_______氧的反应。 ②在氧化还原反应中，得到氧的物质叫_________；失去氧的物质叫 _________。 ③常用的还原剂有H2、C、CO等。 得到 失去 还原剂 氧化剂 15 【即时小练】 在下列横线上选填“属于”或“不属于”。 ①CuO＋H2 Cu＋H2O_______置换反应。 ②CuO＋CO Cu＋CO2_________置换反应。 ③CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O_________复分解反应。 属于 不属于 不属于 16 (2)从能量变化角度划分：吸、放热反应 ①放热反应：放出热量的化学反应。 例如：a.各种燃料的燃烧；b.金属与稀酸的反应；c.生石灰与水的反应 (化学方程式为_____________________)；d.酸碱中和反应。 ②吸热反应：吸收热量的化学反应。 例如：a.碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳(化学方程式为 _________________)；b.加热分解氯酸钾或高锰酸钾制氧气；c.碳酸钙 高温分解(化学方程式为_____________________)。 CaO＋H2O===Ca(OH)2 17 化学方程式的计算 1．依据：_______________________________。 2．步骤：设、写、找、列、求、答。 3．计算类型 (1)已知反应物的质量计算生成