5.1 硫及其化合物 第2课时 教学设计 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

硫和氮的氧化物 【教学目标】 一、知识与技能 1．了解二氧化硫的物理性质和用途。 2．掌握二氧化硫的化学性质。 3．了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治。 二、过程与方法 培养学生的观察能力和实验创新能力。 三、情感态度与价值观 了解空气污染的原因，培养环保意识。 【教学重点】 二氧化硫的化学性质。 【教学难点】 二氧化硫的化学性质。 【教学过程】 【新课引入】 同学们，每天，当你阅读报纸、收听广播或收看电视节目时，经常可以获得关于空气质量的信息。你知道空气质量报告中有哪些指标？ 【投影视频】城市天气日报空气质量报告。 【投影展示】城市天气日空气质量报告表。 【思考交流】为什么要选择SO2等作为首要污染物呢？它们是从哪儿来的？具有什么样的性质呢？ 【板书】第三节.硫和硫的氧化物。 【归纳板书】SO2的来源: 硫或含硫物质在空气中燃烧 天然：火山爆发、森林火灾、有机体分解等。 人为：化石燃料的燃烧、工业尾气等。 1.硫在自然界的存在。 【阅读学习】请同学们阅读课本89页，了解硫元素在自然界中得存在形式。 请大家观看硫单质样品，思考硫有哪些物理性质呢？ 【归纳板书】 （1）硫的物理性质：淡黄色晶体，质脆，容易研成粉末，不易溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 【思交考流】硫又有哪些化学性质呢?它能和那些物质发生反应呢？ （2）硫的化学性质：①可燃，与氧气生成二氧化硫 S + O2 = SO2 【过渡】学习了硫的单质，我们一起来了解一下硫的氧化物——SO2 【思考交流】通过阅读SO2的自述，请同学们归纳二氧化硫的物理性质。 Hello，大家好，我叫二氧化硫。我看不见、摸不着。但我身体却散发着一种刺鼻的气味。我的爱好：洗澡。我最爱钻到水里去了，和水一起的感觉真好。可是令我不解的是，有时候我看见人们想对他们表示一下友好，他们却离我而去，有的时候还被送到了医院真是莫名其妙。我和地面离得很近，空气也得在我上面，反正我就是喜欢水和大地。好了，我就说到这吧，我的物理性质，你猜到了吗？ 【板书】 SO2的理物性质 无色、有刺激性气味的气体，有毒、易液化、易溶于水（1:40），密度比空气大。 【思考交流】SO2的化学性质又如何呢？ 【讲述分析】一般我们分析一种物质的化学性质，可以从几个方面进行分析 1 从物质分类的角度 SO2属于什么氧化物？ 2 从氧化还原的角度 分析SO2中硫的化合价 3 从物质特性的角度 【板书】SO2的化学性质 （1）酸性氧化物的通性 1、二氧化硫跟碱反应（酸性氧化物）。 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2（现象与另一种 酸性氧化物CO2相似） 2．二氧化硫跟碱性氧化物反应。 SO2 + CaO = CaSO3 3．与水反应。 【实验设计】：将一集满SO2的试管倒置于水槽中,在水下拔去胶塞，观察。待水面高度不再变化，在水下用胶塞塞紧试管口,取出用PH试纸测定溶液的酸碱度 学生观察，描述实验现象。交流补充。 【归纳小结】二氧化硫与水发生了化学反应。生成了pH＜7的酸性物质——二氧化硫为酸性氧化物。 与水反应：SO2+H2O= H2SO3 。 然而亚硫酸很不稳定，容易分解 ：H2SO3 == SO2↑+H2O 如上两个反应，是向两个相反的方向进行的化学反应。在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。 SO2+H2O H2SO3 【板书】可逆反应：可逆反应，就是在相同的条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。 对可逆反应，要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。 【思考交流】从氧化还原的角度 根据硫原子的结构示意，判断硫元素的最高化合价和最低化合价。并结合SO2中硫元素的化合价，分析SO2 还可能有什么化学性质？ +6 S 表现 性,需加入 剂来实现 Cl2+SO2+2H2O == 2HCl+H2SO4 SO2 0 S 表现 性,需加入 剂来实现 SO2 + 2H2S = 3S ↓ + 2H2O 【思考交流】二氧化硫的特殊性质 【实验设计】1、取SO2水溶液的试管，滴入1-2滴品红溶液,振动。 2、在试管口套上一个小气球,然后用酒精灯加热试管内液体 现象：品红溶液褪色 SO2有漂白作用 溶液又变成红色 被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色 【板书】漂白性：SO2具有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易分解，从而恢复原来的颜色(可用于检验SO2的存在)。 【PPT展