2.2.2 化学反应能量转化的重要应用——化学电池 课件 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2课时 化学反应为人类提供能量 化学能与其他能量相互转化 化学能 热能 机械能 电能 光能 化学能如何转化为电能呢？ 形 形 色 色 的 电 池 1 原电池的定义 实验 现象 结论 或解释 锌片上产生气泡 铜片上无气泡 铜与稀硫 酸不反应 铜片上有气泡 ? 锌与稀硫酸反应 Zn+2H+==Zn2++H2↑ Zn 稀硫酸 Cu 稀硫酸 Cu Zn 稀硫酸 【思考与交流】 因为构成了原电池 原电池工作原理 外电路（导线）：电子由负极流向正极，形成电流。 内电路（溶液）：阴阳离子的定向移动，形成闭合回路。 A Zn Cu e- 阳离子 阴离子 负极 正极 锌片 Zn-2e-→Zn2+ 负极 铜片 2H++2e-→H2↑ 正极 总：Zn+2H+= Zn2+ +H2↑ ( 氧化反应 ) ( 还原反应 ) 铜片在原电池中的作用是什么？ 能用成Ag、石墨代替吗？ H2SO4 ＋ = 可以， 正极本身不反应，导电即可 电子流入 （注意电子不能在溶液中移动） e- e- （注意电子流向与电流流向相反） √ 总结：原电池 利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。 A Zn Cu H2SO4 负极 活泼金属 氧化反应 电子流出 阴离子移向 不断溶解 质量减小 正极 较不活泼金属或非金属 还原反应 电子流入 阳离子移向 质量增加 或冒气泡 锌片 Zn-2e-→Zn2+ 铜片 2H++2e-→H2↑ 负极一般是电极本身反应 正极一般是溶液中阳离子反应 正极本身一般不参与反应 √ 1 原电池的形成条件 1.原电池的电极 Zn Zn Zn ① ② ③ ④ Fe C Cu Fe Zn 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 两种活动性不同的金属或者金属与非金属做电极 负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等 × 2.电极材料的浸入液 电解质溶液 CuSO4溶液 酒精 Zn Cu Zn Cu ⑤ ⑥ × 3.两个电极所处的位置 形成闭合回路 稀硫酸 稀硫酸 Zn Cu Zn Cu × 1.有两种活动性不同的金属 或者 金属与非金属（石墨等） 2.电解质溶液 3.形成闭合回路。 总结：原电池的形成条件 4.自发的氧化还原反应。 用于判断装置是否为原电池 1．下列装置中能够组成原电池的有几个 √ √ 原电池相关计算 锌片 Zn-2e-→Zn2+ 铜片 2H++2e-→H2↑ ①当Zn反应了13g时，导线中通过了__mol电子。 ②当铜表面析出22.4 L氢气(标准状况)时，导线中通过了___________ mol电子。 理论： 65g~ 1Zn ~ 2e- 题目： 13g~ 0.2Zn ~ 0.4e- 原电池原理的应用 （1）比较金属的活动性强弱 （2）加快氧化还原反应速率 （3）设计原电池 原电池原理的应用 （1）比较金属的活动性强弱 √ $$