2024年中考化学分项复习----计算题

2024年中考化学分项复习-计算题 1.食醋是生活中常用的调味品，食醋中含有醋酸。请计算： （1）醋酸的相对分子质量为_____。 （2）醋酸中碳元素的质量分数为_____。 2.乙醇（C2H5OH）俗称酒精，可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到，属于可再生能源。 （1）乙醇中碳、氢元素的原子个数比是______。 （2）乙醇中碳元素的质量分数是______（计算结果精确到0.1%）。 3.我国科学家已成功利用新型催化剂将二氧化碳和氢气合成甲醇，甲醇的化学式为CH3OH。试计算： （1）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是______。 （2）生成128 g甲醇消耗二氧化碳的质量是______g。 4.硫酸铵是氮肥，与烧碱反应的化学方程式为：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O （1）施用硫酸铵时，要避免与______（填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会降低肥效。 （2）硫酸铵与烧碱反应生成3.4g氨气，请计算消耗硫酸铵的质量（写出计算过程）。 5. 目前，新型冠状病毒肺炎疫情形势依然严峻，为做好个人防护，生活中用75%的乙醇溶液进行手部消毒。另外，乙醇还用作酒精灯的燃料，酒精灯添加燃料不得超过其容积的2/3，约含乙醇92g。已知：乙醇完全燃烧的化学方程式为： 请问: （1）从是否含碳元素的角度，乙醇属于 （填“有机物”或“无机物”）； （2）92g乙醇完全燃烧，消耗氧气的质量是多少（写出计算过程）。 6.化学兴趣小组的同学们要测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数。他们称取50.0g过氧化氢溶液放入盛有2.0g二氧化锰的烧杯（烧杯质量为76.0g）中。待完全反应后，称量反应后物质连同烧杯的质量为126.4g（氧气逸出带出的水分忽略不计）。请计算回答。 （1）反应后产生氧气的质量是___________g。 （2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？ 7.在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3，和SiO2（SiO2既不溶于水也不与稀盐酸反应），化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸中溶质的质量分数，通过实验测得如图数据：（假设产生气体全部逸出） （1）生成CO2质量为_____g。 （2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 8.某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCl2的纯度（即质量分数），称取10.0g该MgCl2样品放于烧杯中，加水使之完全溶解，再向烧杯中加入60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、常温干燥，称得固体质量为5.8g。 （已知：该MgCl2产品中含有少量Na2SO4等杂质，杂质均能溶于水，且不与NaOH反应） 请计算： （1）假设60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要MgCl2的质量是 　 　g（不写计算过程）。由此可以判断，烧杯内10.0g样品中的MgCl2　 　（填“全部”或“部分”）与NaOH溶液发生了反应。 （2）该样品中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程） 9.已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。 （1）该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为_______g。 （2）计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 10.漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分是次氯酸钙【Ca（ClO）2】。 生产原理是：。某化工厂将1420kg氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为4000kg，请回答下列问题： （1）密闭容器中盛放的消石灰质量是_______kg。 （2）该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少kg？（写出计算过程，下同） （3）该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是多少？ 11.（1）用100克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制成溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需加水 　 　克。 （2）取75克某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数如表所示。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数（不考虑H2O逸出，写出计算过程，结果保留到0.1%）。 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 锥形瓶+瓶内物质的总质量/g 375.00 371.56 366.28 365.56 365.40 365.40 365.40 12.化学兴趣小组将一瓶已变质的氢氧化钠固体进行如下实验操作，最后获得 100 克氢氧化钠溶液。请解答下列问题： （1）请写出氢