2.2烯烃 炔烃 学案 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修3

第二章 烃 第二节 烯烃 炔烃（第1课时） [课标要求目标] 1.了解烯烃的顺反异构及二烯烃的加成反应，理解烯烃的结构与化学性质。 2.依据烷烃的物理性质递变规律，掌握烯烃的物理性质的变化规律；通过烯烃的结构特征，分析掌握烯烃的化学性质。 [重点难点]烯烃的结构和化学性质 [教学过程] 一、烯烃的结构和性质 1．结构特点 (1)烯烃的官能团是____________(_______________)。 乙烯是最简单的烯烃。 (2)乙烯的结构特点 碳原子杂化方式 C—H键成分 C═C键成分 相邻两个键之间的键角 分子空间结构 _______化 __键 1个σ键和1个_π键 约为____ 分子中所有原子都处于______________ 2．通式： 单烯烃的通式为________(n≥2) 3．物理性质 (1)常温常压下的状态：碳原子数≤4的烯烃为_________，其他为______________。 (2)熔、沸点：随着分子中碳原子数的增加，烯烃的熔、沸点逐渐_________；相同碳原子数时，支链越多，熔沸点________。 (3)密度：相对密度逐渐________，但相对密度均小于1。 (4)溶解性：都难溶于水，________溶于有机溶剂。 4．化学性质： (1)氧化反应： ①能使酸性KMnO4溶液褪色，常用于的检验。 ②燃烧：火焰明亮，并伴有黑烟，其燃烧通式为：CnH2n＋O2nCO2＋nH2O。 (2)加成反应： 烯烃可以与X2、HX(X表示卤素)、H2、H2O等在一定条件下发生加成反应。例如： CH2═CH—CH3＋Br2―→_______________________ CH2═CH2＋H2O____________________ CH2═CHCH3＋H2O____(或____) CH2═CHCH3＋HCl____(或__CH3CH2CH2Cl__) (3)加聚反应： 单烯烃可在一定条件下发生加成聚合反应，如丙烯生成聚丙烯： ________________________ 5．二烯烃的加成反应 (1)CH2═CH—CH═CH2＋2Br2→ (2)CH2═CH—CH═CH2＋Br2 (3)CH2═CH—CH═CH2＋Br2 二、烯烃的立体异构 1．烯烃的顺反异构： 由于碳碳双键不能旋转，当每个双键碳原子连接了两个不同的原子或原子团，双键碳上的4个原子或原子团在空间上就有两种不同的排列方式，产生两种不同的结构。 2．性质： 化学性质基本相同，物理性质有一定的差异。 [课堂练习]下列物质中，有顺反异构体的是(　A　) A．1,2-二氯乙烯　ClHC═CHCl B．1,1-二氯乙烯　Cl2C═CH2 C．丙烯　CH3—CH═CH2 D．苯乙烯 [教学后记] 第二章 烃 第二节 烯烃 炔烃（第2课时） [课标要求目标] 1.以乙炔为例，掌握炔烃的结构与性质 2.掌握乙炔的实验室制法 [重点难点]炔烃的结构与性质 [教学过程] 一、乙炔的结构和性质 1．结构特点 分子式 电子式 结构式 结构简式 _________ _________ ____________ ____________ 碳原子杂化方式 C—H键成分 C≡C键成分 相邻两个键之间的键角 分子空间结构 _______杂化 _______键__ 1个___键和2个___键 _________ _______结构 2．物理性质：____色、____味的气体，___溶于水，____溶于有机溶剂。 3．化学性质 (1)氧化反应 能使酸性KMnO4溶液褪色；在空气中燃烧火焰明亮，并伴有浓烈黑烟。乙炔燃烧的化学方程式： 2C2H2＋5O24CO2＋2H2O。 (2)加成反应 ①与Br2加成 C≡C＋Br2―→__________________________ C≡C＋2Br2―→_____________________________ ②与H2加成 C≡C＋H2__________________ C≡C＋2H2___________________ ③与HCl加成 ________________________________________________ ④与H2O反应(制乙醛) ______________________________ (3)加聚反应 ____________________________________ 4．实验室制法 实验室常用下图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。完成实验，观察实验现象，回答下列问题： (1)写出电石(碳化钙CaC2)与水反应制取乙炔的化学方程式： ________