2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2 物质结构与性质 选择题

期末复习 物质结构与性质 选择题专练 1．配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是（ ） A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 B．配体为CN-，与N2、CO互为等电子体 C．1mol配合物中键数目为 D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol该配合物电离得到阴、阳离子的数目共 2．下列说法中正确的是（ ） A．元素第一电离能： B．键角： C．比稳定的原因是分子间存在氢键 D．熔化和干冰升华克服的作用力相同 3．下列分子的中心原子轨道杂化的类型相同的是（ ） A．与 B．与 C．与 D．与 4．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（ ） 选项 表述Ⅰ 表述Ⅱ A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B SO2的键角小于120° 二氧化硫中心原子存在孤电子对 C NaCl的熔点比MgO的熔点高 NaCl的晶格能比MgO的晶格能大 D H2O比H2S稳定 H2O分子间作用力大 5．Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图的Born-Haber循环计算得到。下列说法错误的是（ ） A．Li原子的第一电离能为520kJ/mol B．O=O键的键能为249kJ/mol C．Li2O的晶格能为2908kJ/mol D．1molLi(s)转变成Li(g)需要吸收的能量为159kJ 6．下列说法不正确的是（ ） A．激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关 B．可燃冰()中甲烷与水分子间存在氢键 C．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别” D．晶体的自范性是晶体在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象 7．下列说法正确的是（ ） A．基态N原子的电子排布式为，则违反了洪特规则 B．基态Br原子简化的电子排布式为 C．“纷纷灿烂如星陨”的烟花是某些金属元素的焰色反应，焰色反应属于化学变化 D．原子的电子排布式由形成吸收光谱 8．解释下列现象的原因不正确的是（ ） 选项 现象 原因 A AlCl3中含有共价键 Al与C1元素间的电负性差值小于1.7 B HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 C 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 D 碘在CCl4中的溶解度比在水中大 碘和CCl4均为非极性分子，水是极性分子 9．X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大：X原子核外有6种不同运动状态的电子：Y最外层电子数比次外层电子数多3个；Z基态原子的能级成对电子数与未成对电子数相等；Q电子总数是最外层电子的3倍；R是用量最大使用最广泛的金属。下列说法正确的是（ ） A．的价电子排布式为 B．第一电离能 C．的分子空间构型为直线型 D．最简单氢化物分子键角： 10．A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期的主族元素，A是宇宙中含量最多的元素；基态B原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素；基态C原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素；基态D原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法错误的是（ ） A．A元素的单质常温下为气体 B．离子半径：C>B>A C．C元素的最高价氧化物的水化物碱性强于氢氧化铝 D．D元素原子核外共有19种不同运动状态的电子 11．短周期常见元素X、Y、W、Z原子半径及主要化合价如右图所示，下列叙述正确的是（ ） A．最高价氧化物的水化物的碱性X小于Y B．简单氢化物的热稳定性以及沸点均为W大于Z C．常温下，Y的单质能溶于Z最高价氧化物的水化物的浓溶液 D．与Y同周期且第一电离能小于Y的元素有两种 12．向含的废水中加入铁粉和可制备，发生反应：，下列说法错误的是（ ） A．依据反应可知：；还原性： B．基态碳原子和基态氮原子的未成对电子之比为2∶3 C．位于周期表中第VIII族；反应中失去电子 D．离子半径大小： 13．钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物[如图(a)]，此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相似)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为CH3NH，另两种离子为I-和Pb2+。 下列说法错误的是（ ） A．CH3NH中含有配位键