2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2 物质结构与性质 选择题 (2)

期末复习 物质结构与性质 选择题专练2 1．下列叙述中正确的个数有（ ） ①氧原子的电子排布图：最外层违背了泡利原理 ②处于最低能量状态原子叫基态原子，过程中形成的是发射光谱 ③所有元素中，氟的第一电离能最大 ④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同 ⑤中键的键长比中键的键长短 ⑥在任何情况下，都是键比键强度大 ⑦主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 2．某元素的能级上有1个未成对电子，下列关于该元素的说法正确的是（ ） A．最高正价为价 B．该元素在周期表中的位置一定为第三周期第ⅢA族 C．L层电子排布为 D．最外层上一定有7个电子 3．下列说法不正确的是（ ） A．不是所有的共价键(键)都具有方向性 B．键的键能比键与键的键能和大，所以键不易发生加成反应 C．根据电负性及价层电子对互斥理论可知，分子的极性大于分子的极性 D．基态Na原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、11种电子运动状态 4．下列关于化学键类型和分子构型的说法正确的是（ ） A．I3AsF6晶体中存在的I空间构型与水分子相同 B．H2O分子间存在氢键，故H2O的稳定性均大于H2S C．P4和CH4的分子构型相同，键角相等 D．尿素[CO(NH2)2]分子中σ键和π键数目之比为5：1 5．Co(Ⅲ)的八面体配合物，若1mol该配合物与足量溶液作用生成沉淀，则m、n的值是（ ） A．m=3，n=3 B．m=3，n=5 C．m=5，n=1 D．m=3，n=4 6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期主族元素，X的价电子构型为；Z第一电离能最大；W与X位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。下列说法正确的是（ ） A．X、Y、Z简单氢化物的沸点： B．分子的空间结构为三角形 C．X、W简单氢化物的键角 D．离子的空间结构为正八面体 7．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 (　 　) A．原子核外L能层的未成对电子数与M能层的未成对电子数相等的原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p能级只有1个空轨道的X原子和3p能级只有1个空轨道的Y原子 D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子 8．下列各组物质，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是(　 　) A．Na2SO4、SO2、H2O、HCl B．MgO、MgCl2、NaCl、Hg C．NaCl、H2O、BN、CH4 D．晶体硅、SiC、金刚石、CsCl 9．下列关于物质结构与性质的说法，正确的是（ ） A．CH4中C—H键键长比NH4+中N—H键键长短 B．12g石墨中含有σ键的物质的量为3mol C．N2H4和H2O2均为非极性分子 D．乙烯、苯、吡啶( )中碳的杂化方式均相 10．下列对一些实验事实的理论解释，错误的是（ ） 选项 实验事实 理论解释 A 金属的导热性好 电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞，从而引起能量的交换。 B 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性，F－C的极性大于C1－C的极性，使—CF3的极性大于—CCl3的极性，导致CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+ C 聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯 C—F的键能比C—H的键能大，键能越大，化学性质越稳定 D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl 11．反应曾用于检测司机是否酒后驾驶。下列说法错误的是（ ） A．Cr3+基态核外价电子排布式为3d3 B．H2O与互为H2F+等电子体 C．反应中碳原子的杂化方式不变 D．H2O与CH3CH2OH可以任意比互溶原因之一为分子间可以形成氢键 12．0.01mol在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，生成0.02 mol AgCl沉淀。已知该中Cr3+形成六个配位键，则其结构是（ ） A． B． C． D． 13．四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列大小关系不一定正确的是（ ） 元素 X Y Z Q 结构 信息 有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子 有8个不同运动状态的电子 2p能级上有2个电子 价电子排布式为 A．电负性： B．第一电离能： C．单质的硬度： D．最高价含氧酸的酸性： 14．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子