2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2 物质结构与性质 填空题

期末复习 物质结构与性质填空题 1．回答下列问题： （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。第四周期未成对电子数最多的元素是___________(填元素符号) （2）N的基态原子核外电子排布式为___________；Cu的原子结构示意图为___________。 （3）钒(23V)是元素广泛用于催化及钢铁工业。钒在元素周期表中的位置为第___________周期第___________族，其价层电子的轨道表示式为___________。 （4）Na位于元素周期表第___________周期第___________族；S的基态原子核外有___________个未成对电子。 （5）Cu2＋基态核外电子排布式为___________。 （6）基态Fe原子有___________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为___________。 （7）以氮化镓(GaN)等为代表的第三代半导体材料具有优异性能，31Ga基态原子的核外电子排布式是___________。 （8）铝原子核外电子共有___________种不同运动状态的电子。 （9）基态Mn2＋的核外电子排布式为___________。 （10）Se原子序数为___________，其核外M层电子的排布式为___________。 （11）可正确表示原子轨道的是___________。 A．2s B．2d C．3pz D．3f 2．铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。 （1）铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体，沸点103℃，则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括___________(填字母)。 A．极性共价键 B．离子键 C．配位键 D．金属键 （2）镍能形成多种配合物，如Ni(CO)4、[Ni(CN)4]2-、[Ni(NH3)6]2+等，下列有关说法正确的是___________。 A．[Ni(NH3)6]2+中含有共价键和离子键 B．CO与CN—互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键的个数比为1：2 C．NH3中N原子为sp3杂化，其空间构型为正四面体形 D．Ni2+在形成配合物时其配位数只能为4，Fe在形成配合物时其配位数只能为6 （3）Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因是___________。 （4）CoxNi(1-x)Fe2O4中Co、Ni的化合价都是+2，则Fe的化合价是___________。Fe3+比Fe2+更稳定的原因是___________。 （5）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu(NH3)4]2＋、NH3、SO、H2O，[Cu(NH3)4]2＋为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是___________，其中心原子的杂化轨道类型是___________。 （6）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型，Ni(CO)4易溶于__________。 A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液 （7）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B 方块组成。则该氧化物中Fe2+、Fe3+、O3-的个数比为_______(填最简整数比)。 （8）铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示。 γ-Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为_______，δ-Fe、α-Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为_______。 已知δ-Fe晶体的密度为dg/cm3，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则Fe原子半径为_______Pm (列表达式)。 3．我国磷资源储量丰富。回答下列问题： （1）已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，写出亚磷酸与过量反应的化学方程式___________； （2）磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如图1所示： ①键能大小比较：磷氧双键___________(填“大于”“等于”或“小于”)磷氧单键。 ②键角大小比较：___________(填“大于”“等于”或“小于”)。 ③纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是___________。 （3）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图2所示 ①固态磷化硼属于___________(填“分子”“离子”或“共价”)晶体。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知原子分数坐标：M点为(0，0，0)、G点为(1，1