2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2 结构知识点

第一章知识点 1. 能层：一、二、三、四…分别用符号K、L、M、N…表示 2. 能级：用符号s、p、d、f…表示 【注意】能层序数=能级数目 每个能级最多容纳的电子数依次为1、3、5、7…的二倍 （1、3、5、7…为每个能级的原子轨道数目） 3. 能量大小关系：（1）同一能层的不同能级：ns<np<nd<nf （2） 不同能层的同一能级：1s<2s<3s<4s… （3） 并不是低能层的所有能级的能量均小于高能层——能级交错原理： ns<(n-2)f<(n-1)d<np 4. 核外电子排布式：1s22s22p63s23p64s23d10…简写式：[稀有气体符号]剩余电子排布式 【注意】写的时候，要把3d写在4s前面 5.原子核外有几个电子，就有几种运动状态不同的电子 5.以Si的核外电子排布式1s22s22p63s23p4为例：简写式 [Ne]3s23p4 ，能层数为3，最高能层符号为3M，能级数为5，最高能级符号为3p，原子轨道数为9，，核外有14种运动状态不同的电子，有5种能量不同的电子。 5. p、d、f轨道在全满、半满、全空状态时更稳定 6. 前四周期核外电子排布的特殊例子：24Cr：1s22s22p63s23p64s23d54s1 简写式[Ar]3d54s1 29Cu：1s22s22p63s23p64s23d104s1 简写式[Ar]3d104s1 属于洪特规则的特例 7. 前四周期未成对电子最多的是Cr元素，数目为6，（3d54s1 ） 8. 前四周期最外层电子数为1的元素有K、Cr、Cu 9. 价电子，也叫外围电子：对于主族元素，指最外层电子；对于过度元素，指去掉上一周期稀有气体的电子后剩余的电子，对于第四周期过度元素，就是3d4s 10. 解释为什么Fe3+比Fe2+稳定？ Fe2+的价电子排布式为3d64s2，Fe3+的价电子排布式为3d54s2，3d能级半充满，更稳定； 稳定性：Cu2O大于CuO，原因是：Cu2O 中 Cu+的价电子排布式为 3d10 全充满稳定结构，而CuO 中的 Cu2+价电子排布式为 3d9。 11. 什么是电子云？用来描述电子在原子核外出现的概率密度。小黑点越密，表明概率密度越大。 12. s电子原子轨道，数目为1，形状为球形 P电子原子轨道，数目为3，形状为3个相互垂直的哑铃型（或纺锤形） 13. 什么是泡利原理？在一个原子轨道内，最多只能容下2个电子，且自旋方向相反。 14. 什么是洪特规则？电子排布在同一能级的不同轨道时，总是有限单独占据一个轨道，且自旋方向相反。 15. 根据洪特规则，“2p能级上有2个单电子”，有2种情况：2p2或2p4，但“2p能级上有2个空轨道”只有一种情况：2p1 16. 电子从基态跃迁到激发态，会吸收能量，产生吸收光谱；电子从激发态跃迁到基态，会释放能量，产生发射光谱。光是电子释放能量的一种重要形式，许多可见光如：灯光、激光、焰火等现象都是电子由高能级向低能级跃迁时释放能量产生的。 17. 钾的焰色反应为紫色，试从原子结构的角度解释其原因：在加热的条件下钠原子的核外电子吸收能量，电子从基态跃迁到激发态，电子处于激发态不稳定又重新跃迁到基态，在此过程中以光波的形式释放能量。 18. 元素周期律形成的根本原因是元素的原子核外电子排布发生周期性变化。 区域 最后填入的能级 包含的族 s区 ns1—2 ⅠA、ⅡA p区 np1—6 ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0族 d区 (n-1)d1—9 ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ f区 (n-2)f1—14 ⅢB中的镧系、锕系 19. 元素周期表的分区： 【注意】 ①He为p区 ②ds区：(n-1)d10ns1—2 包含ⅠB、ⅡB 【说明】①d区元素(n-1)d能级电子没有排满，ds区元素(n-1)d能级电子排满 ②过度元素（d区、ds区）元素最外层电子数均为1—2 最外层电子数为2的元素可能是：ⅡA、He或过度元素 ③s区除H外均为金属元素，p区包含除H以外的所有非金属和部分金属 20. 原子或离子半径比较规律：（1）电子层数越多，半径越大 （2）层数一样时，核电荷数越多，半径越小 （3）同一元素：阴离子半径>原子半径>阳离子半径，低价阳离子>高价阳离子 元素 B C N O Si P S Cl 最高价含氧酸 H3BO3 H2CO3 HNO3 ——— H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 简单氢化物 BH3 CH4 NH3 H2O SiH4 PH3 H2S HCl 21. 常见非金属元素的最高价含氧酸及简单氢化物 【注意