2024届高三化学一轮复习 化学反应速率 考点练习

化学反应速率 基础达标 1.(2023·浙江北仑中学段考)NH3是具有刺激性气味的气体,密度比空气小,易液化成液氨,且它极易溶于水形成氨水,工业上常用氨气制备硝酸。在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入2.0 mol N2和6.0 mol H2,加入催化剂发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),N2、H2的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A.t1 min时,N2的生成速率等于N2的消耗速率 B.反应达到平衡时N2的转化率为40% C.0~t2 min内,v(NH3)= mol·L-1·min-1 D.反应中通入足量的N2,可使H2完全转化为NH3 2.反应A(g)4B(g)+C(g)在100 ℃和T ℃时,A的物质的量浓度[单位:(mol·L-1)]随时间变化的有关实验数据见下表: 时间/min 0 1 2 3 4 5 100 ℃ 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 T ℃ 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 下列有关该反应的描述正确的是(　　) A.在100 ℃时,2 min内用B表示的化学反应速率为0.112 5 mol·L-1·min-1 B.T ℃下,3 min时反应刚好达到平衡状态 C.根据上表内A浓度变化,可知浓度越大,反应速率越大 D.从表中可以看出T<100 3.在一定条件下的2 L密闭容器中,X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法一定不正确的是(　　) A.X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为Y(g)+3X(g)2C(g) B.0~15 min,X的平均速率约为0.025 mol·L-1·min-1 C.反应开始到25 min,C的产率为25% D.25 min时改变的条件可能是降温 4.(2024·浙江四校高三联考)常温常压下,甲醇在催化剂的作用下可以合成2-甲基丙酸甲酯,计算机模拟单个甲醇分子在催化剂表面的反应过程和能量变化示意图如图,下列说法错误的是(　　) A.总反应的热化学方程式:CH2==CHCH3(g)+CO(g)+CH3OH(l) === (CH3)2CHCOOCH3(l)　ΔH1=-1.98 eV·mol-1 B.第一步反应决定了总反应的化学反应速率 C.化合物8和化合物9互为同分异构体 D.上述反应过程中HCo(CO)3未改变反应的ΔH,降低了反应的活化能 5.(2023·浙江丽水、湖州、衢州高三联考)在密闭容器中发生反应2A(g)2B(g)+C(g),其速率可表示为vp=。在500 ℃,实验测得体系总压强数据如下表: t/min 0 50 100 150 200 p总/kPa 200 250 275 x 293.75 下列说法正确的是(　　) A.0~50 min,生成B的平均速率为1 kPa·min-1 B.第80 min的瞬时速率小于第120 min的瞬时速率 C.推测上表中的x为287.5 D.反应到达平衡时2v正(A)=v逆(C) B组　综合提升 6.(2024·浙江绍兴高三一模)已知反应NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示,下列说法正确的是(　　) A.该反应的ΔH=(E2-E1) kJ·mol-1 B.正反应活化能E1等于反应物的键能之和 C.由图可知升温对NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)的逆反应速率影响更大 D.恒温条件下,缩小容器容积,平衡不移动,所以正、逆反应速率均不变 7.(2023·浙江温州高三二模)工业上利用CO2和H2制备HCOOH,相关化学键的键能如下表所示: 键 C==O H—H O—H C—H C—O 键能/(kJ·mol-1) 745 436 462.8 413.4 351 已知:①温度为T1 ℃时,CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)　K=2; ②实验测得v(正)=k正c(CO2)·c(H2),v(逆)=k逆c(HCOOH),k正、k逆为速率常数。 下列说法不正确的是(　　) A.反应CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的ΔH<0 B.T1 ℃时,密闭容器充入浓度均为1 mol·L-1的CO2(g)、H2(g),反应至平衡,则HCOOH(g)体积分数为 C.T1 ℃时,k逆=0.5k正 D.若温度为T2 ℃时,k正=2.1k逆,则T2 ℃>T1 ℃ 8.某温度下,将A和B各0.15 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应2A(g)+B(g)2X(g)　ΔH<0,反应过程中,B的物质的量n(B)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A.当v(A)=v(X)时,反应达到平衡 B.前2 mi