4.2 元素周期律-【赢在课堂】2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第一册）

元素周期律 人教版2019必修第一册 第四章 物质结构 元素周期律 1.认识原子核外电子排布、元素最高化合价和最低化合价、原子半径等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律； 2.以第三周期元素为例，说明同周期元素的金属性、非金属性等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律,建构元素周期律； 3.完善元素“位置-结构-性质”的认知模型，基于元素性质的递变的本质原因，类比归纳出元素的性质。 学习目标 2 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 本节重难点 本节重点 本节难点 元素周期律的含义与实质 元素性质与原子结构的关系 元素的性质与原子结构的关系 元素性质与原子结构、元素周期表位置的位-构-性模型 元素性质与原子结构、元素周期表位置的位-构-性模型 温故知新 同主族元素的性质规律 碱金属元素 卤族元素 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 温故知新 原子结构 核电 荷数 电子 层数 最外层电子数 从上到下 电子层数 增多 原子半径 增大 原子核 对最外 层电子 的引力 减弱 失电子 能力增强 得电子 能力减弱 金属性 增强 非金属性 减弱 相同 同主族元素的性质规律 情境导入 一、寻找短周期元素的结构-性质规律 元素周期表中，同周期元素的性质有什么变化规律呢？ 模型建构 一、寻找短周期元素的结构-性质规律 元素周期表中，同周期元素的性质有什么变化规律呢？ 原子结构核外电子排布 绘制1-18号元素原子结构示意图 随着原子序数的递增,元素原子最外层电子排布呈现　 的周期性变化(第一周期除外)  模型建构 一、寻找短周期元素的结构-性质规律 元素周期表中，同周期元素的性质有什么变化规律呢？ 原子结构核外电子排布 随着原子序数递增，元素原子的核外电子排布呈现什么规律性的变化？ 规律1 1→8 随着原子序数的递增,元素原子原子半径呈现__________的周期性变化（0族除外） 模型建构 一、寻找短周期元素的结构-性质规律 元素周期表中，同周期元素的性质有什么变化规律呢？ 原子半径 随着原子序数递增，元素原子半径呈现什么规律性的变化？ 规律2 由大到小 第二周期 第三周期 模型建构 一、寻找短周期元素的结构-性质规律 元素周期表中，同周期元素的性质有什么变化规律呢？ 原子半径 原子结构 核电荷数 电子层数 最外层电子数 核电荷数 增多 原子半径 减小 相同 模型建构 一、寻找短周期元素的结构-性质规律 元素周期表中，同周期元素的性质有什么变化规律呢？ 元素化合价 规律3 随着原子序数的递增,主族元素的最高正价呈现 (氧、氟除外)的周期性变化,最低负价呈现 　　　　的周期性变化(第一周期除外)  +1到+7 -4到-1 归纳小结 原子 结构 元素性质 最外层电子数 电子层数 核电荷数 化合价 原子半径 金属性/非金属性 判断依据 得失电子难易程度 一、寻找短周期元素的结构-性质规律 构-性 模型建构 二、探究短周期元素的性质变化规律 元素周期表中，同周期元素的性质有什么变化规律呢？ 请预测第三周期元素金属性的递变规律。你的依据是？ 以钠、镁、铝为例 猜想 A：依据金属性活动顺序，预测金属性顺序为 Na＞Mg＞Al 猜想 B：依据最外层电子数，预测金属性顺序为Na＞Mg＞Al，最外层电子数越少越容易失去 猜想 C：依据核电荷数，预测金属性顺序为Na＞Mg＞Al， 核电荷数越多越难失去最外层电子 模型建构 原子结构 核电 荷数 电子 层数 最外层电子数 从左到右 电子层数 增多 原子半径 减小 原子核 对最外 层电子 的引力 增强 失电子 能力减弱 金属性 减弱 相同 模型建构 理论分析 如何进行实验验证？ 模型建构 实验验证 金属单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度 方案1 模型建构 实验验证 金属单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度 方案1 同周期 元素金属性强弱比较 Na Mg Al > > 模型建构 实验验证 金属元素最高价氧化物对应的水化物 ——氢氧化物的碱性强弱 方案2 NaOH是强碱，Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物 NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 碱性强弱： Na Mg Al > > 小结 同周期元素金属性强弱比较 Na Mg Al > > 金属性减弱 模型建构 同周期元素非金属性强弱比较 如何比较上述四种元素的非金属性？ Si P S Cl 模型建构 同周期元素非金属性强弱比较 非金属元素 Si P S Cl 最高价氧化