2024届高考化学一轮复习 沉淀溶解平衡 考点练习

沉淀溶解平衡 一、选择题:本题共11小题,每小题只有一个选项符合题目要求。 1.(2023吉林长春期中)某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应,进行如图所示实验。下列说法错误的是(　　) A.黄色沉淀为碘化银,滤液1中加入NaCl溶液是为了除去银离子 B.过程①中加入AgNO3溶液后,溶液的pH变大 C.蓝色褪去可能是因为生成AgI沉淀,使I2与H2O的反应进行完全 D.向滤液2中先通入足量HCl,再加入KI固体粉末,溶液会立即变蓝 2.工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是(　　) A.温度升高,Na2CO3溶液的KW和c(OH-)均会增大 B.沉淀转化的离子方程式为C(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S(aq) C.盐酸中,CaCO3的溶解度大于CaSO4 D.Na2CO3溶液遇CO2后,阴离子浓度均减小 3.某温度下,分别向10.00 mL 0.1 mol·L-1的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液,滴加过程中-lg c(B)(B为Cl-或Cr)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是(　　) A.曲线L1表示-lg c(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系 B.M点溶液中:c(N)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-) C.该温度下,Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12.0 D.相同实验条件下,若改为0.05 mol·L-1的KCl和K2CrO4溶液,则曲线L2中N点移到Q点 4.(2023广西南宁模拟)探究Mg(OH)2的沉淀溶解平衡时,利用下表三种试剂进行实验,下列说法中不正确的是(　　) 编号 ① ② ③ 分散质 Mg(OH)2 NaOH NH4Cl 备注 悬浊液 1 mol·L-1 1 mol·L-1 A.向①中滴加几滴酚酞溶液后,溶液显红色,说明Mg(OH)2是一种弱电解质 B.为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快,加入过量NH4Cl浓溶液并充分振荡,效果更好 C.①③混合后发生反应:Mg(OH)2(s)+2N(aq)Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq) D.向少量Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液,反应的离子方程式为Mg2++2HC+4OH-Mg(OH)2↓+2C+2H2O 5.向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。一定温度下,H2S的=1.3×10-7,=7.1×10-15,溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图,下列说法错误的是(　　) A.Ksp(CuS)的数量级为10-37 B.a点对应的CuS溶液为不饱和溶液 C.向p点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由p向q方向移动 D.H2S+Zn2+ZnS+2H+平衡常数很大,反应趋于完全 6.FeCl3·6H2O是城市污水及工业废水处理的高效廉价絮凝剂,具有显著的沉淀重金属及硫化物、脱色、脱臭、除油、杀菌等功效。利用废料(主要成分为Fe2O3、Cu2O及少量Ga2O3)制备FeCl3·6H2O和CuSO4·5H2O的流程如下。下列说法错误的是 (　　) 已知:①镓(Ga)和铝同主族,具有相似的化学性质。 ②25 ℃时,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。 A.滤液1中溶质除了NaOH,还主要含有Na[Ga(OH)4] B.“酸浸氧化”中H2O2参与反应的离子方程式为Cu2O+H2O2+4H+2Cu2++3H2O C.当金属阳离子浓度为1.0×10-5 mol·L-1时恰好沉淀完全,用氨水调pH后滤液2的pH为3 D.在实验室中进行“浓缩结晶”操作所需的硅酸盐仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒 7.(2022福建卷)锂辉石是锂的重要来源,其焙烧后的酸性浸出液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+杂质离子,可在0~14范围内调节pH对其净化(即使相关离子浓度c<1.0×10-5 mol·L-1)。25 ℃时,lg c与pH关系见下图[碱性过强时Fe(OH)3和Fe(OH)2会部分溶解]。下列说法正确的是(　　) A.Mg2+可被净化的pH区间最大 B.加入适量H2O2,可进一步提升净化程度 C.净化的先后顺序:Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+ D.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Al(OH)3] 8.室温下,通过下列实验探究0.1 mol·L-1 H2S溶液的性质。 实验 实验操作及现象 1 用pH计测定其pH约为3.9 2 向溶液中通入SO2发生反应2H2S+SO23S↓+2H2O 3 向溶液中加入硫酸铜溶液,产生黑色沉淀,再加入硫酸锰溶液,沉淀量增加 下列有关