2024年中考化学专题训练——金属与酸反应

2024年中考化学专题训练——金属与酸反应 一、选择题 1．对于化学反应R+2HCl=RCl2+H2↑，下列说法错误的是 A．R不可能是Al B．R若是Fe，则反应前后溶液颜色有变化 C．该反应是置换反应 D．因生成气体，反应后溶液质量减小 2．下列物质中，不能用金属跟盐酸反应来制取的是 A．氯化锌 B．氯化镁 C．氯化铁 D．氯化亚铁 3．等质量的锌、铁、镁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量 A．Zn＞Fe＞Mg B．Mg＞Fe＞Zn C．Fe＞Zn＞Mg D．Zn＝Fe＝Mg 4．混合物M是由铁粉和氧化铜粉末组成，取一定质量的M粉末放入足量稀硫酸中，充分反应后产生0.8g气体，并得到12.8g残留固体。则取用M粉末的质量为 A．16g B．22.4g C．49.6g D．54.2g 5．据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是 A．能与盐酸反应产生氢气 B．在空气中容易锈蚀 C．能与硫酸亚铁发生置换反应 D．具有良好的导电性 6．推理是化学学习中常用的方法，下列推理正确的是 A．活泼金属与酸反应有气体产生，所以与酸反应产生气体的一定是活泼金属 B．同种元素的粒子质子数相同，所以含有相同质子数的粒子一定属于同种元素 C．有机化合物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机化合物 D．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的溶液一定显酸性 7．下列实验数据分析合理的是 A．向H2O2溶液中加入5gMnO2，反应后MnO2的质量为5g B．将50g酒精与50g水混合，得到溶液总质量小于100g C．将5g铁粉与100g稀硫酸混合，得到溶液总质量为105g D．使5gMg完全燃烧后，生成物的质量仍为5g 8．用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是    A．镁条和稀盐酸 B．大理石和稀盐酸 C．二氧化锰和过氧化氢溶液 D．生石灰和水 9．将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如下图所示。有关叙述中正确的是    A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余 C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余 D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余 10．如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是 A．反应结束后，稀盐酸可能有剩余 B．曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应 C．比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积 D．a、b、c、d四点处的溶质成分相同 二、实验题 11．一般情况下，金属活动性越强，与酸反应的速度越快。为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。 【实验步骤】 ①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸。 ②分别将过量的、颗粒大小相同的镁、锌、铁三种金属粉末，放入相同的气球中。 ③小心的把三个气球分别套在各个试管口上，如图所示。 ④分别将三种金属粉末倒入试管中。 【实验预测与分析】 (1)写出锌与盐酸反应的化学方程式 。 (2)气球膨胀最快的是 。(填“A或B或C”) (3)铁粉与盐酸反应的现象是 。 (4)步骤④是实验获得成功的关键，你认为该操作应该注意的是： 。 12．不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性．为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动． 【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系： 猜想一：Cr  Al   Cu    猜想二：Al    Cr   Cu   猜想三： 【实验和探究】 （1）小娟的实验： 取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮） 实验步骤 实验现象 解释与结论分别取三支试管，向其中入等质量、等浓度的稀硫酸然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中．铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象．猜想 成立．铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，该反应的化学方程式为 ． （2）小涛的实验： 小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系．则他选用的三种药品可能是 ． 【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：① ； ②