2024年中考化学专题训练——溶液的浓度

2024年中考化学专题训练——溶液的浓度 一、选择题 1．把40g20%的氯化铵溶液与60g30%的氯化铵溶液混合，混合后的溶液中氯化铵的质量分数应 A．大于30% B．小于20% C．等于25% D．在20%~30%之间 2．将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是 A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量 C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数 3．下列对有关实验的分析正确的是 A．测定空气中氧气含量，装置气密性不好会导致测出氧气体积分数偏大 B．验证质量守恒定律时，若不采用密闭装置，一定会导致反应前后质量总和不相等 C．配制 6%的氯化钠溶液，量水时俯视读数，会导致溶液质量分数偏小 D．粗盐中难溶性杂质的去除，氯化钠未完全溶解就过滤，使产率偏低 4．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶液的质量相等 B．t2℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数为50% C．c物质的不饱和溶液变为饱和溶液可采取加溶质或降温的方式 D．将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，得到溶液的溶质质量分数为b>a>c 5．碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B．将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变 C．30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g D．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50% 6．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如下图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的是 A．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液 B．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液 C．若烧杯①的溶液升温到t2℃时，则烧杯中溶质的质量分数一定增大 D．若将烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时。则二者溶质的质量分数一定相等 7．下列实验方案能达到实验目的的是 A．用右图所示方法区分化肥（NH4）2SO4和CO（NH2）2 B．配制100g溶质质量分数为20%的盐酸，将20g浓盐酸加入80g水中 C．探究二氧化碳是否与水反应，向装满二氧化碳的软塑料瓶中加适量水 D．除去CO2中的HCl气体和水蒸气：将混合气体依次通过浓硫酸、NaHCO3溶液 8．NaCl是重要的资源，其应用与生产如图所示。下列说法不正确的是 A．应用①操作的主要步骤为:计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签 B．应用②在制备烧碱的过程中，水参加了反应 C．应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥 D．生产中提纯粗盐时可加入过量的BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液，再过滤、蒸发 9．下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A． 向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 B． 一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体 C． 在密闭容器中用足量红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D． 探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用 10．下列图像与所对应操作相符的是 A．向足量的金属甲、乙、丙中分别加入等量、等浓度的稀盐酸 B．向纯碱和烧碱的混合液中加盐酸 C．向稀盐酸中加入NaOH溶液 D．向不饱和的CuCl2溶液中入足量CuC12固体 二、实验题 11．兴趣小组的同学欲配制50g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，实验操作如下图示。请回答下列问题： (1)经过计算，该实验需要2.5g氢氧化钠，47.5mL水，量取所需要的水应选择 （选填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量筒。 (2)步骤②中有一处错误是 步骤④量取一定体积的某液体时，仰视读数，则所量取液体的实际体积将 （填“偏小”、“偏大”或“不变”）。 (3)调平衡后，用托盘天平称量所需的氢氧化钠时，小林发现托盘天平的指针偏向左盘，则应继续进行的操作是 。而小英同学用托盘天平称量2.5g氢氧化钠药品（1g以下用游码），称量结束后发现误将砝码和药品位置颠倒了，则小英同学实际称量的药品的质量是 g。 (4)步骤⑥中玻璃棒的作用是 ，其目的是加速氢氧化钠的溶解。 12．实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液.    (1)仪器G在该实验中的作用是 。 (2)完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，该仪器的名称是 。 (3)若其他操作正确，量取水时按照如上图所示读数，对结果造成影响是 。 (4)下列做法正确的是 。 A．用托盘天平称取5g氯化钠 B．用50mL的量筒量取水 C．溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒 D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签 三、计算题 1