2024年中考化学二轮专题复习----计算题

2024年中考化学二轮专题复习-计算题 1．某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8％的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的pH为0。在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，溶液呈中性。    （1）实验室只有98％的浓硫酸，密度为1.84g/cm3。需要用量筒量取_________________ （2）在如图中，画出烧杯内溶液的pH变化图象。（标出Na2CO3溶液的质量） （3）计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 2．为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，向一锥形瓶中加入10g该胃药，再加入100g一定质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后锥形瓶内物质的总质量为105.6g。（胃药中的其他成分不参与反应，不考虑稀盐酸挥发）。回答下列问题：    （1）反应结束共产生气体的质量是______g。 （2）若实验室用质量分数为34%的浓盐酸配制该实验所需桥盐酸，主要步骤有：计算、量取、______、装瓶并贴上标签。在配制过程中，用量筒量取水时俯视读数，但其它操作无误，用配制得到的盐酸按上述方法测定胃药中碳酸钠的含量，其结果会______。（填“偏大”、“不变”或“偏小”） （3）该胃药中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。 3．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，该样品的质量是 260.8g，部分物质质量随时间变化如图所示。 (1)m+n= g (2)计算该样品中KClO3的质量分数(写出计算过程，精确到 0.1%)。 (3)在图中，画出反应过程中放出氧气与时间变化的关系图，并进行必要的标注。 4．某校化学兴趣小组同学将一根10g的已生锈的铁钉浸泡在足量的稀硫酸中，收集产生的氢气，如图是产生氢气的质量与反应时间的关系图。试计算： (1)未生锈的铁的质量分数。 (2)当反应时间为0-a秒时为何不产生氢气： （用反应的化学方程式表示）。 (3)同学们观察到反应结束后烧杯中有少量的黑色固体，黑色固体可能是 。 5．将7g粗锌（杂质不溶于水且与稀硫酸不反应），加入到盛有93.7g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内物质的总质量为100.5g。试计算： （1）生成氢气的质量为 克； （2）粗锌中锌的质量分数； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。 6．向一定质量、一定溶质质量分数的稀盐酸中逐滴加入某碳酸钠溶液。实验过程中，产生气体质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，试计算：    (1)恰好完全反应时，生成气体的质量为 g。 (2)碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？ 7．氧化亚铜(Cu2O)可用于生产船底防污漆,防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体．已知:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 计算： (1)硫酸是由_____种元素组成； (2)硫酸中氢、硫、氧的原子个数比为_____； (3)硫酸的相对分子质量为_____； (4)原混合物中Cu2O与Cu的质量比____(写出过程，结果用最简整数比表示) 8．同学们在实验室看到有一瓶没有盖瓶塞的硫酸，欲测量这瓶硫酸的质量分数，现取50g该硫酸溶液倒入烧杯中，再向该烧杯中滴加28.5%的Ba（OH）2溶液，测量的pH与滴加Ba（OH）2溶液之间的关系如图所示： (1)恰好完全反应时消耗的Ba（OH）2溶液的质量是 g。 (2)恰好完全反应时，生成的沉淀的质量是多少？ (3)硫酸的质量分数是多少？ 9．为了测定含有氯化钾和碳酸钾的化肥中氯化钾的含量，取5g混合物和11.1%的氯化钙溶液做如下实验： （1）写出上述反应的化学方程式_____； （2）请列出能与氯化钙反应的物质的质量(x)的比例式_____； （3）该化肥样品中氯化钾的纯度为_____； （4）过滤后，最终滤液中溶质的质量分数为_____； （5）若按上述过程用此化肥样品100t，可以生产出纯净的氯化钾_____t。 10．在一烧杯中盛有26.4gNa2CO3和Na2SO4组成的固体混合物，加入80克水使其完全溶解，再向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀硫酸，放出气体的总质量与所滴入稀硫酸的质量关系如图所示： 请根据题意回答问题： （1）当滴加稀硫酸至恰好完全反应时，放出气体的总质量为_______克 （2）原混合物中Na2CO3的质量是_______克 （3）当恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。 11．某纯碱样品中含有少量NaCl