2024年中考化学一轮复习课件 酸和碱

酸和碱 知识点1　 酸碱指示剂与酸碱度 1.酸碱指示剂 指示剂 酸性溶液 （pH＜7） 碱性溶液 （pH＞7） 中性溶液 （pH＝7） 紫色石蕊溶液  　变红　 　变蓝　 　紫色　⁠ 无色酚酞溶液  　无色　 　变红　 　无色　⁠ 变红　 变蓝　 紫色　 无色　 变红　 无色　 2.溶液的pH 溶液的pH 溶液的pH 【特别提醒】（1）指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。（2）根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液。因为有的盐溶液可能会显酸性或碱性，如Na2CO3溶液显碱性。（3）不能将pH试纸直接伸入待测液，以防污染试剂。（4）用pH试纸测定溶液的pH，读数为整数。（5）pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小，测中性溶液的pH仍为7。 （6）酸性溶液、碱性溶液分别与水混合时的pH变化曲线： 知识点2　 常见的酸 1.几种常见的酸 （1）浓盐酸和浓硫酸的比较 常见的酸 浓盐酸 浓硫酸 溶质的化学式  　HCl　 　H2SO4　⁠ 色、态  　无色　⁠溶液  　无色　⁠黏稠、油状的液体 气味 有 　刺激性　⁠气味 无气味 敞开瓶口时的现象 有 　白雾　⁠ 无明显现象 挥发性  　易挥发　 　难挥发　⁠ 吸水性 无  　有　⁠ HCl　 H2SO4　 无色　 无色　 刺激性　 白雾　 易挥发　 难挥发　 有　 常见的酸 浓盐酸 浓硫酸 用途 ①金属除锈　②制造药物 ③胃液中的盐酸帮助消化等 ①作化工原料　②精炼石油 ③金属除锈　④冶炼金属 ⑤作干燥剂等 （2）浓硫酸的特性：①有 　吸水　⁠性，可作干燥剂，常用来干燥O2、H2、CO2、CO、CH4等酸性或中性气体，但不可干燥氨气，原因是硫酸与氨气可以发生反应生成铵盐（NH4）2SO4，其化学反应方程式为 　2NH3＋H2SO4（NH4）2SO4　⁠。②有强烈的 　腐蚀性　⁠，浓硫酸能夺取纸张、木材等中的水分，生成黑色的炭，具有强脱水性。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用 　大量水冲洗　⁠，然后涂上3%～5%的 　NaHCO3　⁠溶液，反应的化学方程式为  　2NaHCO3＋H2SO4Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑　⁠。 吸水　 2NH3＋H2SO4（NH4） 2SO4　 腐蚀性　 大量 水冲洗　 NaHCO3　 2NaHCO3＋H2SO4Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑　 【特别提醒】（1）装有浓酸的试剂瓶敞口放置后各种量的变化 物质 浓硫酸 浓盐酸 溶质质量 不变 减小 溶剂质量 增大 不变 溶液质量 增大 减小 溶质的质量分数 减小 减小 （2）浓硫酸吸水性和脱水性的区别：吸水性是指物质中含有水分，接触浓硫酸后，水分被浓硫酸吸收，是物理变化过程。而脱水性指浓硫酸能将含氢、氧元素的化合物（通常为有机化合物）中氢、氧元素以原子个数比为2∶1比例脱去，这是化学变化过程。 2.酸的化学性质 由于在不同的酸溶液中都含有相同的 　H＋　⁠，所以酸具有相似的化学性质。 H＋　 化学性质 现象（或化学方程式） （1）酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液变 　红　⁠色，无色酚酞溶液遇酸 　不变　⁠色 （2）酸与活泼金属反应（酸＋金属→盐＋氢气） Fe＋2HCl 　FeCl2　⁠＋ 　H2↑　⁠ Zn＋H2SO4 　ZnSO4　⁠＋ 　H2↑　⁠ （3）酸与某些金属氧化物反应（酸＋金属氧化物→盐＋水） Fe2O3＋6HCl 　2FeCl3　⁠＋ 　3H2O　⁠ CuO＋H2SO4 　CuSO4　⁠＋ 　H2O　⁠ 红　 不变　 FeCl2　 H2↑　 ZnSO4　 H2↑　 2FeCl3　 3H2O　 CuSO4　 H2O　 化学性质 现象（或化学方程式） （4）酸与碱反应（酸＋碱→盐＋水） HCl＋NaOH 　NaCl　⁠＋ 　H2O　⁠ Ca（OH）2＋H2SO4 　CaSO4　⁠＋ 　2H2O　⁠ （5）酸与某些盐反应（酸＋盐→新酸＋新盐） 2HCl＋CaCO3 　CaCl2　⁠＋ 　H2O　⁠＋ 　CO2↑　⁠ BaCl2＋H2SO4 　BaSO4↓　⁠＋ 　2HCl　⁠（检验S） HCl＋AgNO3 　AgCl↓　⁠＋ 　HNO3　⁠（检验Cl－） NaCl　 H2O　 CaSO4　 2H2O　 CaCl2　 H2O　 CO2↑　 BaSO4↓　 2HCl　 AgCl↓　 HNO3　 知识点3　 常见的碱 1.氢氧化钠和氢氧化钙的比较 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca（OH）2 俗名  　火碱　⁠、 　烧碱　⁠、 　苛性钠　 　熟石灰　⁠、 　消石灰　⁠ 色、态 白