2024年中考化学一轮复习课件 金属及金属矿物

金属及金属矿物 知识点1　 金属材料 金属材料 金属材料 知识点2　 金属的化学性质 金属的化学性质 知识点2　 金属的化学性质 金属的化学性质 金属的化学性质 6 金属的化学性质 金属的化学性质 8 金属的化学性质 金属活动性顺序 知识点3　 金属活动性顺序 【特别提醒】（1）K、Ca、Na不能与盐溶液发生置换反应。（2）“曾青得铁则化为铜”和不能用铁制容器盛放波尔多液的原因：Fe会与CuSO4发生反应。 工业炼铁 知识点4　 金属的冶炼 知识点5　 金属资源的保护 金属资源的保护 金属资源的保护 金属资源的保护 【特别提醒】用酸除锈时，酸不能过量，且不能将金属制品长时间放在酸中，以防内部金属被腐蚀。 1.正误辨别。 （1）生活中，大量使用的是合金而不是纯金属。 （　√　） （2）合金中一定含有金属元素，一定不含非金属元素。 （　×　） （3）硬铝（合金）片和铝片相比，硬铝片硬度更大，熔点更高。 （　×　） （4）合金是混合物，属于合成材料。 （　×　） √ × × × 【提分小练】 2.（九下P8T1改编）青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具，如图是一种照明用台灯。 （1）如图所示的各部件中，由金属材料制成的是 　铁螺丝钉、铜质插头、铝箔反光片　⁠。 （2）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能形成铝箔是利用铝的 　延展　⁠性。 （3）铜质插头是利用了金属铜的 　导电性　⁠。 铁螺丝钉、铜质插头、铝箔反 光片　 延展　 导电性　 3.正误辨别。 （1）铝的化学性质比铁活泼，故铝的抗腐蚀能力比铁强。 （　×　） （2）铜与盐酸反应的化学方程式为Cu＋2HClCuCl2＋H2↑。 （　×　） （3）铁和稀盐酸反应后溶液由无色变成黄色。 （　×　） （4）Cu与AgCl反应生成银白色的Ag和蓝色的CuCl2溶液。 （　×　） （5）活泼金属和酸反应产生气体，则与酸反应有气体生成的一定是活泼金属。 （　×　） × × × × × 4.（九下P10图8－12改编）金属与盐酸反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（　B　） A.实验室可用铜和稀盐酸制氢气 B.四种金属中活动性最强的是镁 C.铁的活动性比锌的强 D.铁与稀盐酸反应的化学方程式为2Fe＋6HCl2FeCl3＋3H2↑ B 5.正误辨别。 （1）铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快。 （　×　） （2）金属铜与氯化银不反应，说明铜比银的活动性弱。 （　×　） （3）可以用盐酸比较铁、银、铜的金属活动性强弱。 （　×　） （4）碳具有还原性，是炼铁的原料，因此高炉炼铁的反应属于置换反应。 （　×　） （5）高炉炼铁得到的是纯铁。 （　×　） （6）保护金属资源的唯一途径是防止金属的腐蚀。 （　×　） （7）铁与氧气和水共同作用生成铁锈，则铜与氧气和水共同作用生成铜锈。 （　×　） × × × × × × × 6.（九下P18图8－24改编）“低碳生活，绿色出行”。如图为共享车。请回答下列问题。 （1）图中所标示的各部件中，属于金属材料的是 　②③　⁠（填序号）。 （2）车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止车架与 　空气、水　⁠接触而生锈。防止自行车链条生锈的有效措施是 　涂油（合理即可）　⁠。 ②③　 空气、水　 涂油（合理即可）　 实验6　金属的冶炼 ⁠ ⁠某兴趣小组用如图甲所示的装置模拟工业炼铁，请回答下列问题。 【基础过关】 （1）以Fe2O3为例，写出反应的化学方程式： 　3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　⁠。 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　 （2）硬质玻璃管中红色粉末变 　黑　⁠色；试管中澄清石灰水 　变浑浊　⁠；装置最末端玻璃管尖嘴处气体燃烧、产生 　蓝　⁠色火焰。 （3）用化学方程式解释酒精灯的作用： 　2CO＋O22CO2　⁠。 黑　 变浑浊　 蓝　 2CO＋O22CO2　 【能力提升】 （4）实验刚开始时，先通一段时间CO，再点燃酒精喷灯，加热装有氧化铁的硬质玻璃管，目的是 　排尽硬质玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸　⁠。 （5）实验结束后，先熄灭酒精喷灯，继续通入一氧化碳直至硬质玻璃管冷却的目的是 　防止生成的铁在高温下被空气中的氧气氧化，同时防止试管中澄清石灰水倒吸入灼热的玻璃管，使玻璃管炸裂　⁠。 排尽硬质玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸　 防止生成的铁在高温下被空气中的氧气氧化，同时防止试管中澄清石灰水倒 吸入灼热的玻璃管，使玻璃管炸裂　 【创新设计】 （6）如图乙的目的是收集CO、吸收CO2，则集气瓶中盛放的试剂的最优选择是 　B　⁠（填字母）。 A.澄清石灰水 B.氢氧化钠溶液 C.水 B　 【微型装置】 （7）小组同学设计如图丙所示的微型装置图，则A处体现了CO