第三章 晶体结构与性质 综合测试 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 综合测试 一、单选题 1．下列关于晶体的叙述正确的是（　　） A．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B．区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验 C．分子晶体中共价键键能越大熔点和沸点越高 D．金属晶体发生形变时，内部金属离子与“自由电子”的相互作用消失 2．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 A．NaOH、H2SO4 、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4 、HNO3 C．Na2O2 、KOH 、Na3PO4 D．HCl、 Fe2O3 、MgCl2 3．下列有关分子晶体的说法中正确的是（　　） A．分子内均存在共价键 B．分子间一定存在范德华力 C．分子间一定存在氢键 D．其结构一定不能由原子直接构成 4．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是 A．高吸水性树脂都含有羟基、烷基等亲水基团 B．燃煤脱硫脱氮有利于实现碳中和 C．用于砂轮磨料的碳化硅属于共价晶体 D．5G技术中使用的光导纤维属于有机高分子材料 5．二硫醇烯与锌的配合物(M)是一种具有光、电、磁等特殊功能的新型材料，合成途径如下： 上述7种物质的晶体类型中不含有（　　） A．离子晶体 B．分子晶体 C．共价晶体 D．金属晶体 6．下列化合物中既有离子键又有非极性键的化合物是（　　） A．H2O2 B．NH4Cl C．Na2O2 D．MgCl2 7．下列各项叙述中，正确的是（　　） A．H2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大，所以熔、沸点依次升高 B．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高 C．配合物Fe（CO）n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=5 D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有极性共价键的离子化合物 8．某晶体晶胞中A、B、C三种元素原子的排列如图所示，C(∆)在晶胞的中心，则晶体中A、B、C的原子个数之比（　　） A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．8∶6∶1 D．4∶3∶1 9．我国力争于2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一、下列关于和说法正确的是（　　） A．固态属于共价晶体 B．键角小于键角 C．分子中含有极性共价键，是极性分子 D．干冰中每个分子周围紧邻6个分子 10．下列判断中错误的是（　　） A．熔融态能够导电的晶体一定是离子晶体 B．不同族元素氧化物可形成同类晶体 C．同族元素氧化物可形成不同类型晶体 D．氯化铵固体属于离子晶体，加热使其分解时破坏了离子键和共价键 11．下列说法正确的是（　　） A．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同 B．离子晶体中一定存在共价键 C．分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高 D．石墨晶体中有共价键、范德华力、金属键等几种电性作用 12．钙钛矿型具有优异的化学稳定性和在高温下的良导电性，在催化分解、汽车尾气处理等方面有重要用途，晶胞的结构如图甲所示。设为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为。下列说法错误的是 A．距离O原子最近的O原子有8个 B．该晶胞的俯视图为图乙 C．2号原子的坐标为 D．、间的最短距离为 13．话筒是我们熟悉的物质，在话筒中有一种材料的结构如图所示，它的主要成分是钛酸钡，根据晶体的结构示意图可知它的化学式是(　　) A．BaTi8O12 B．BaTi4O6 C．BaTi2O4 D．BaTiO3 14．下列物质中既含离子键又含非极性键的是（　　） A．KOH B．CaC2 C．H2O2 D．NH4Cl 15．氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（　　） A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和Al2O3晶体类型相同 16．室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（　　） A．0.1 mol·L-1 KMnO4溶液：Na+、H+、 、Fe2+ B．0.1 mol·L-1 盐酸溶液：Na+、 K+、 、 C．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液： 、 、K+、 D．28%的浓氨水：Cu(OH)2、 K+、Cl-、 17．和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，也是大气主要污染物。硫酸盐(含、)气溶胶是的成分之一，在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为： 。下列说法正确的是（　　） A．如上图所示为的晶胞 B．该反应在任何条件下均能自发进行 C．使用作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能 D．2mol和1mol中所含化学键能总和比2mol中大 18．因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，