第四章第二节 元素周期律 教学设计 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章第二节 元素周期律 一、学情分析： 学生学习《元素周期律》之前，已经掌握了元素周期律，知道原子核外电子的排布，掌握了以碱金属和卤族元素为例的主族元素性质的相似性和递变性。现在急切想知道同周期元素性质是否也呈现规律性变化。此外，学生的思维、探索和评价能力尚不成熟，还不能成为完全独立探索和评价主体，探索和评价活动需要在教师的指导下，有目的、有计划的进行. 二、教材分析 ①本节教材地位 本节《元素周期律》是人教版《化学2》第一章第二节内容。在本节之前，学生已经学钠为代表的碱金属和以氯为代表的卤素在同族中表现的相似性和递变性，这些为本节的学习打下了一定的基础。在本节中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。学生已经学习了原子的构成、核外电子排布和元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本节的学习奠定了一定的基础。通过学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。本节用第三周期为例，通过典型金属和典型非金属的性质递变，引入元素周期律。 ②教学内容 本节以第三周期Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl为例，通过实验探究和问题探究，比较归纳出典型金属和非金属元素的性质的递变规律，初步展现元素周期律。 ③教学目标 1、知识与技能： （1）掌握同周期元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。 （2）通过实验操作，培养学生实验技能。 2、过程与方法： （1）自主学习，归纳比较元素周期律。 （2）自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。 3、情感、态度与价值观：培养学生辩证唯物主义观点——量变到质变规律 ④教学重难点： 重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。 难点：元素性质与原子结构的关系；探究能力的培养。 三、教学方法 教法：问题驱动法、实验探究法、讲授法、讨论、归纳等方法。 学法：自主学习法、探究实验法、合作学习法。 现代教学认为，教学过程是学生主动学习的过程，它不仅是一个认识的过程，而且是一个交流、合作的过程。《化学课程标准》指出 “善于与人合作，具有团队精神”。这要求高中化学课堂的教学要以学生为本，构建合作、评价等新教学模式。 为了突出学生的主体地位，本节课采用评价式教学。教师设置评价任务，引导学生有目的的开展调查、探究，通过评价的标准，让学生自己检验任务的完成情况。评价不仅是教师的教法，更是学生的学法。评价是学生认知目标的最高水平，鼓励学生参与评价活动，学生既能变换角度审视自已的学习，又能在实践中确立并提高自己的评价意识、评价能力，有利于学生的认知发展。 设计意图：引领学生通过亲身参与评价活动来学习，是一种能真正体现学生主动性的学习方式。同学们在评价的要求下，更加主动地学习化学，自觉地将所学的化学知识应用于学生评价之中，逐步形成以问题为动力、以探究为形式、以评价为主体的、以学习能力的养成为目标的学习方式。体会学习的快乐，真正成为学习的主人！ （课前准备： 1．教师的教学准备：多媒体课件制作、实物投影仪，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。 2．教具准备：两人一组，实验室内教学。课前打开实验室门窗通风，课前准备好——试管、烧杯、胶头滴管、砂纸、镁带、铝片、试管夹、火柴、酒精灯、酚酞试液、、1mo1/L盐酸，1mo1/LA1C13溶液、3mo1/LNaOH溶液。） 四、教学流程 提出问题：有没有同学在短时间内快速记住元素周期表中112种元素？想必有同学说这个也太难了吧！不过，曾经有一个人做到了！ [多媒体展示] 请同学们欣赏优美的旋律 师：欣赏完这优美的旋律，我们不禁对这位智者感到无尽的惊讶与感叹！他根据元素周期表各元素中的某些规律性将其谱写出动听诙谐又便于记忆的旋律。由此我们认识到将繁琐的东西网络化的好处。今天我们来研究学习同周期元素性质的相关规律，以便更好的把无机化学知识系统化、网络化。本节课按照以下思维导图将分三个模块进行我的教学流程。 模块1：自主学习——原子结构的周期性变化 首先，请同学们阅读课本P14-P15，并带着以下四个问题进行自主学习。 自主学习：对于前18种元素的原子结构 1. 1～18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律？ 2. 1～18号元素随着核电荷数的递增，元素原子半径（除稀有气体元素外）呈现出怎样的规律? 3. 1～18号元素随着核电荷数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现出怎样的规律? [多媒体播放：展示图片] 生：归纳总结元素原子结构的递变性规律 模块2：合作探究，精讲点拨——金属元素元素性质的递变规律 [推进新课] 师：现在我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈现周期性变化。我们又知道元素性