1.2 离子反应 导学案 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

高中化学 人教版（2019）必修第一册 离子反应 【问题查找】 例1．写出下列反应的离子方程式： （1）KOH溶液和HCl溶液反应____________________。 （2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反_____________________________________。 （3）Na2CO3溶液和HNO3溶液反应____________________________。 例2．下列离子方程式中错误的是(　　) A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ B．氢氧化钙溶液跟盐酸反应：H＋＋OH－=H2O C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O D．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑ 例3．在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　) A．Al3+、Na+、Cl-、SiO32- B．Fe3+、Ba2+、I-、NO3- C．NH4+、K+、S2-、SO32- D．H+、Ca2+、F-、Br- 【要点精讲】 【学习目标】 1．学生能正确书写离子方程式以及判断离子方程式正确与否 2．学生能判断离子共存的条件 【目标分解】 1. 学生能正确书写离子方程式以及判断离子方程式正确与否 1.1正确理解离子方程式表示的意义及其发生的条件 1.2.掌握离子方程式书写的步骤 1.3能判断离子方程式是否正确 2. 学生能判断离子共存的条件 2.1熟悉离子不能共存的各种情况 精准突破1：电解质 1．电解质和非电解质 (1)电解质 在__________________能够导电的________叫做电解质。 (2)非电解质 在______________都不能导电的__________叫做非电解质。 2．强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能____电离的电解质 在水溶液中只能____电离的电解质 电离平衡 溶液中存在微粒种类 水合离子、______ 水合离子、________、__________ 电离过程 举例 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等 3.电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用________表示。如H2SO4、(NH4)2SO4的电离方程式分别为________________________________ 、______________________________________。 (2)弱电解质：部分电离，用________表示。如CH3COOH、NH3·H2O的电离方程式分别为 、 。 【例1】下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________； ①硫酸　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜 ⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　⑪CO ⑫NaHCO3 答案 ①④⑦⑧⑫ ⑤⑨⑩⑪ ①④⑧⑫ ⑦ 【例2】在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐 滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是(　　) A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．饱和石灰水中不断通入CO2 D．醋酸中逐滴加入氨水 精准突破2：离子反应方程式 一、离子反应 1、离子反应的概念： 有 或 的反应称为离子反应 2、离子反应类型： 3、 离子反应的发生条件：① ② ③ 二、离子反应方程式 1、离子方程式：用________________来表示反应的式子 2、离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示____________________，还可以表示__________________。 3、写离子方程式