2024年中考化学专题训练——盐和化肥

2024年中考化学专题训练——盐和化肥 一、选择题 1．下列物质转化在给定条件下能够实现的是 A． B． C． D． 2．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A． B． C． D． 3．下列化学方程式符合事实且书写正确的是 A．铝条与稀盐酸混合后有大量气泡产生：Al+2HCl=2AlCl2+H2↑ B．将硝酸银溶液加入到稀盐酸中有白色沉淀产生：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓ C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O D．黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后，溶液变成蓝色：CuO+H2SO4=CuSO4+H2↑ 4．向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象的是 A． B．Fe C．稀溶液 D．溶液 5．下列说法中正确的是 A．硫酸铜溶液俗称胆矾 B．酒精灯给物质加热时用焰心加热 C．化学变化的基本特征是颜色的改变、放出气体、生成沉淀等 D．组成混合物的各成分保持着它们各自的性质 6．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是 A．红磷在空气燃烧，生成五氧化二磷 B．电解水实验时，负极和正极产生气体的质量比为2：1 C．“铜绿”与盐酸混合，得到蓝绿色溶液 D．为加快过滤的速度，用玻璃棒在漏斗内不断搅拌 7．四位同学在一起讨论刚学习的一种物质，试根据他们的叙述判断该物质是    A．浓盐酸 B．氢氧化钠 C．浓硫酸 D．石灰石 8．下列实验方案设计不可行的是 选项 实验目的 实验方案 检验木炭粉中是否混有氧化铜 取样，加入适量稀盐酸，观察现象 除去氯化钾中的氯化镁 加入适量氢氧化钡溶液 鉴别、、、四种溶液 不需要外加试剂就可以鉴别 分离铜粉和铁粉的混合物 可用磁铁吸引 A． B． C． D． 9．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法正确的是 选项 物质 杂质（少量） 试剂及操作方法 A 铁粉 硫酸铜粉末 加水溶解，过滤，洗涤 B MgCl2溶液 HCl 加入过量的Mg（OH）2，过滤 C 氨气 水蒸气 通入浓硫酸中充分干燥 D CaO 石灰石 高温煅烧 A．A B．B C．C D．D 10．我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如图，下列说法不正确的是      A．工业上除去粗盐水中含有的Ca2+、Mg2+、等杂质离子，加入试剂的顺序为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液。 B．侯德榜制碱的过程中，将NH3先通入NaCl饱和溶液后再通入CO2 C．综合来看，整个生产流程中能循环利用的物质有NH3和CO2 D．可以利用稀盐酸来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 二、实验题 11．氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案： (1)A中发生反应的化学方程式为 ，分离B中难溶物的操作Ⅰ为 。 (2)如果要用实验证明C中不是水而是一溶液，可以选择下列 （填序号）进行试验 ①酚酞溶液  ②稀盐酸  ③二氧化碳  ④氯化钠溶液 (3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液体出现白色固体，如果加入的是碳酸钠溶液，白色固体的化学式是 ；如果加入的是固体氢氧化钠（能全部溶解），白色固体的化学式是 ，形成的原因是 。 (4)C中无色澄清液在空气中放置一段时间后会变质，溶液的pH会 （填“增大”或“减小”，下同），溶液质量会 ，原因是 （用化学方程式表示）。 12．在学习了酸、碱的性质后，为加深对酸和碱主要性质的认识，化学兴趣小组同学进行了如下实验活动。    【实验一】 (1)同学们为了验证氢氧化钙的性质，做了如下的对比实验，请完成实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 向两支试管中各加入0.1g氢氧化钙粉末，分别加入10mL水和 mL稀盐酸，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液 。 氢氧化钙溶液显碱性 试管甲中固体未完全溶解，试管乙中固体完全溶解，溶液为无色 氢氧化钙的性质为 。 【实验二】 (2)在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到有蓝色沉淀产生，溶液仍为蓝色写出产生蓝色沉淀的化学方程式 。继续向试管中加入稀硫酸，振荡，观察到蓝色沉淀消失。 (3)同学们对此时试管中溶液成分分析后认为：溶液中溶质一定有 （填化学式，下同），可能有 。 (4)继续向试管中加入少量镁条，振荡，观察到 ，证明了可能存在的物质是存在的。 【实验三】 (5)同学们在实验中发现，丙实验没有明显现象，为验证该反应是