2024年中考化学专题训练——溶液的浓度

2024年中考化学专题训练——溶液的浓度 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓 B．油水混合物加入洗洁精乳化后，即可形成溶液 C．食盐水的沸点比蒸馏水沸点高 D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小 2．将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是 A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量 C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数 3．已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。下列说法错误的是 A．20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达到饱和状态 B．20℃时，136g饱和氯化钠溶液中含有36g氯化钠 C．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36% D．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质与溶剂质量比9∶25 4．如图表示一杯刚配制的饱和KNO3溶液，要增大该溶液中溶质的质量分数，下列操作正确的    A．搅拌 B．升温 C．降温 D．加KNO3 5．配制生理盐水时，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是： ①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量溢出 ②使用内壁有水的烧杯溶解氯化钠 ③溶解过程中未用玻璃棒搅拌 ④盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未干燥 A．仅①④ B．仅②③ C．①③④ D．①②④ 6．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．甲的溶解度比乙的溶解度大 B．将t1℃时乙的饱和溶液升高温度至t2℃，所得溶液不饱和溶液 C．将t2℃时甲的饱和溶液冷却到t1℃，溶液中溶质质量分数会变小 D．t1℃时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解，可得到70g甲的饱和溶液 7．如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．a、b、c三种物质的溶解度大小关系是：a＞b＞c B．t2℃时a的饱和溶液中溶质的质量分数为50% C．t1℃时a和c两溶液所含溶质质量分数一定相等 D．t2℃时将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b＞a＞c 8．下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．a的溶解度大于c B．t2℃时，将30ga加入50g水中不断搅拌，所得溶液的质量为80g C．若a中混有少量的b，可用降温结晶的方法提纯a D．t2℃时，分别将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为b>a=c 9．甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．甲的溶解度随温度的升高而增大 B．将相同质量的甲、乙两溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大 C．20℃时向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入11g乙固体并振荡，有固体不溶解 D．40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法 10．下列实验能达到相应实验目的的是 A B C D 比较吸入空气和呼出气体中CO2的含量 配制20%的Ca(OH)2溶液 探究溶剂种类对物质溶解性的影响 溶液由红色变为无色，证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应 A．A B．B C．C D．D 二、实验题 11．Ⅰ、某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，他准备了下列实验仪器。请填空： (1)配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→量取→ 。 (2)称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平 （填“左盘”或“右盘”）的纸片上。 (3)配制过程中为促进加NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是 （填仪器名称）。 (4)量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用 （填仪器名称）， (5)Ⅱ、100g溶质质量分数为98的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是 g。 12．实验室欲配制50g质量分数为5%的NaCl溶液。试回答下列问题： (1)其中一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是 ； (2)下图A操作导致所配溶液溶质的质量分数 （填偏大、偏小或不变），若其他操作都正确，A操作导致溶液最后的溶质质量分数为 %（保留小数点后一位数）；B操作导致所配溶液溶质的质量分数 （填偏大、偏小或不变），正确操作为 。 (3)某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石与稀盐酸制取），对反应后反应器中剩余溶液的溶质成分产生了兴趣。他们继续进行了如下实验探究。 【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氯化钙溶液不显酸性。 【实验过程】将剩余溶液倒入烧杯中，微热后冷却至室温。 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加 现象：溶液变为红色 溶液显酸性（含有H+），溶质中有盐酸 乙同学 取烧