2024年中考化学二轮专题训练---计算题

2024年中考化学二轮专题训练-计算题 1．学习小组计划测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量。取20g鸡蛋壳于试管中加热，加热过程测得剩余固体的质量如下表所示(杂质不参加反应，不含钙元素)。请回答下列问题: 时间/s 0 10 20 30 40 剩余固体质量/g 20 18 15.6 15.6 m （1）m的值为 g。 （2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少? (写出计算过程) （3）当加热时间为10s时，剩余固体中钙元素的质量是 。 2．如图所示的实验，石灰石中杂质不与盐酸反应也不溶于水。请分析及计算：    (1)取少量滤液于试管中，加入锌粒观察到无明显现象，则滤渣中 （填“一定”、“可能”、“一定不”）含碳酸钙。 (2)计算所得滤液中溶质的质量分数。 3．为测定实验室里过氧化氢溶液中溶质的质量分数，同学们取10g过氧化氢溶液入2g二氧化锰，完全反应后，称得剩余物的总质量为11.84g。计算： (1)生成氧气的质量 g； (2)过氧化氢溶液中溶质的质量分数 。 4．往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入溶质质量分数为13.8%的碳酸钾溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钾溶液的质量关系如图①所示(生成的气体全部逸出，碳酸钾的化学性质与碳酸钠相似)，请回答问题：    (1)b点溶质有 、 (写化学式)。 (2)列式计算混合液中硝酸的质量分数。 (3)在图②中画出溶液中溶质硝酸钙的质量与碳酸钾溶液的变化关系图，并注明相关数据。    5．大气中二氧化碳的含量不断上升会导致温室效应增强，全球气候变暖，请根据二氧化碳的化学式(CO2)计算: (1)二氧化碳中含有____种元素。 (2)一个二氧化碳分子中含有______个碳原子; (3)一个二氧化碳分子中一共含有_____个原子; (4)二氧化碳中碳、氧两种元素的质量比是_____(最简整数比)。 6．现有氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g，向其中加入一定溶质质量分数的氯化钙溶液。实验过程中生成沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。 （1）图中a点所示溶液中的溶质是______。 （2）求混合溶液中碳酸钠的质量分数。 7．每千克的食盐中加入0.06～0.08g的碘酸钾(KIO3)，可以有效防治碘缺乏症。请列式计算：(相对原子质量：K—39  I—127  O—16) (1)碘酸钾的相对分子质量。 (2)碘酸钾中钾元素与碘元素的质量比。 (3)碘酸钾中碘元素的质量分数。 (4)1 kg该食盐中最多含有碘元素的质量是多少？ 8．我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下： ①NH2＋CO2＋X＝NH4HCO3 ②NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓ ③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 请回答下列问题： （1）反应①中X的化学式为_________。 （2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是_______________。 （3）工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求： ①工业纯碱中碳酸钠的质量分数_____________。（计算结果保留到0.1%） ②反应后溶液中溶质的质量分数_____________。 9．将7.3%的稀盐酸逐滴加入到一定量的氢氧化钠溶液中 pH边加边搅拌，随着稀盐酸的加入，溶液pH的变化如图所示，试回答： (1)C点溶液中的阳离子符号 ； (2)计算恰好反应后溶质的质量 。 10．现有一定质量的HCl和CaC12的混合溶液，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为20%的Na2CO 3溶液至过量，生成沉淀的物质质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示，请计算： （1）当加入碳酸钠溶液质量为35g时，请写出溶液中溶质（假设产生的气体全部逸出）的化学式___ 。 （2）当恰好完全反应时消耗的碳酸钠溶液的总质量。（请写出计算过程）。 11．生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65g 稀硫酸，恰好完全反应（Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑） （假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下： 反应前 反应后 烧杯及其中物质的质量 97.0g 96.8g 请你完成有关计算（结果保留一位小数）： (1)H2SO4由 种元素组成；每个H2SO4分子中氢、硫、氧原子的个数比为 ； (2)反应放出的氢气是 g ； (3)生铁样品的质量分数是多少？ (4)反应后