2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 课本实验

人教版化学必修第二册课本实验 P3【实验5—1】SO2水溶性实验 现象：液面迅速上升，pH试纸变红。 结论：SO2易溶于水，SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。水溶液呈酸性。 反应原理： SO2+H2OH2SO3 。 P3【实验5—2】SO2的漂白实验 现象：振荡后溶液红色褪色，再加热溶液恢复红色。 结论：SO2具有漂白作用，它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来颜色，因此，SO2的漂白作用具有可逆性。 SO2的用途可以漂白纸浆、毛、丝。 P4蔗糖碳化 现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体化学反应：C12H22O1112C+11H2O C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O 性质：浓硫酸表现脱水性、吸水性和强氧化性 P5【实验5—3】浓硫酸与铜反应 现象：加热前a试管中铜丝表面在浓硫酸中无现象；加热后，铜丝逐渐溶解，铜丝表面有气泡产生；b试管中的品红溶液逐渐变为无色；c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色。实验结束后将a试管里的溶液冷却后慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。 反应原理：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O，浓硫酸具有酸性和强氧化性。 P5【实验5—4】硫酸根离子检验 步骤1：在三支试管中分别加入少量稀硫酸、硫酸钠溶液和碳酸钠溶液，然后各滴入几滴氯化钡溶液，观察现象。 现象：三支试管中都生成了白色沉淀。 步骤2：再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。 现象：Na2CO3溶液中生成的白色沉淀全部溶解了，稀硫酸和Na2SO4溶液中生成的白色沉淀无变化。 离子方程式：Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ Ba2+ + SO₄2⁻ = Ba SO₄↓ CO32-+ 2H⁺ = H2O+CO2↑ 实验结论：先将溶液用盐酸酸化，以排除CO32-等可能造成的干扰，然后加入BaCl2溶液来检验SO42-的存在。 P13【实验5—5】 步骤1：在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，观察现象。 现象1：无明显现象 步骤2：打开弹簧央，快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，观察现象。振荡注射器，再观察现象。 现象2：无色气体变红棕色，振荡后红棕色气体变为无色气体。 反应原理：NO为无色气体，难溶于水，NO2为红棕色气体，易溶于水。 2NO+O2 = 2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO P13【实验5—6】氨气溶于水的喷泉实验 步骤：在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。观察并描述现象。 现象：打开止水夹，挤压滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。 结论：说明氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性。 反应原理：NH3＋H2O NH3·H2O。 P14【实验5—7】铵盐(NH)的检验 步骤：向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。 现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝 反应原理： P15【实验探究】氨气的实验室制法 (1)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)装置：①发生装置：固体＋固体气体。 ②净化装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。 (3)收集方法：向下排空气法收集，试管口塞一团疏松的棉花团，目的是防止氨气与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气。 (4)验满方法： ①方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满。 ②方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。 (5)尾气处理：多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。在吸收时要防止倒吸，常采用的装置有： P15【实验5—8】浓硝酸、稀硝酸与铜反应 步骤：如图示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，向上拉铜丝，终止反应。 现象：稀硝酸与铜反应缓慢,有少量气泡产生,溶液变蓝色,试管口有红棕色气体产生。浓硝酸与铜反应剧烈,有大量气泡产生,溶液变蓝色，液面上有红棕色气体产生。 实验结论：硝酸具有强氧化性。稀硝酸和浓硝酸都能氧化其他酸不能氧化的铜。铜与稀硝酸常温下缓慢