2024年中考化学专题训练——有关溶液的计算

2024年中考化学专题训练——有关溶液的计算 一、选择题 1．实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．所需固体氯化钠的质量是9.0g B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D．用量筒量取42mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小 2．实验室需配制10%的稀硫酸200g，需要溶质质量分数为98%，密度为1.84g．mL－1的浓硫酸的体积为 A．10.7mL B．10.9mL C．11.1mL D．20.4mL 3．今有60g溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是 A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入6gNaNO3晶体 C．把溶剂蒸发掉30g D．加入20%的NaNO3溶液30g 4．现有40g质量分数为10%的NaCl溶液，要使其溶质质量分数达到20%，可采用的方法是 ①蒸发20g水．  ②蒸发24g水  ③加入3.2g NaCl   ④加入5g NaCl A．只有① B．①③ C．①④ D．②③ 5．实验小组的甲、乙两同学配制溶液，甲欲配制100g 15%的氯化钠溶液，乙欲用98%的浓硫酸（ρ=1．84g/mL）配制50g 10%的稀硫酸，下列有关说法正确的是 A．甲、乙两同学都一定用到托盘天平 B．乙同学溶解时，需将水缓缓加入浓硫酸中 C．乙同学需量取45g 水 D．若甲同学仰视取液，所得溶液质量分数偏小 6．工业上用Mg(NO3)2作为浓缩HNO3的吸水剂，向m1g溶质质量分数为65%的硝酸溶液中加入m2g溶质质量分数为72 %的Mg (NO3)2溶液,蒸馏，分别得到97.5%硝酸溶液和60%硝酸镁溶液，若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁和水均无损耗，则投料质量比m1/m2为 A．0.3 B．0.4 C．0.5 D．0.6 7．将17.4g部分变质的氢氧化钙，加入到200g7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为 A．11.1g B．14.2g C．22.2g D．44.4g 8．将80g质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸需加水的质量为(　　) A．80g B．100g C．200g D．280g 9．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是 A．称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌 B．称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌 C．量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌 D．称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌 10．下图甲是硝酸钾的溶解度曲线，在20℃时，向20g水中溶解一定量KNO3固体的操作如图乙所示。下列说法正确的是    A．由图甲可知，在20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有31.6g硝酸钾 B．烧杯A中溶液的溶质质量分数是25% C．若要使B烧杯中恰好没有固体剩余，则X的值为1.32 D．将20℃时的硝酸钾饱和溶液（无固体剩余）升温至T2℃，溶质的质量分数会增大 二、计算题 11．向一定量的稀盐酸中，加入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示。 试计算： (1)恰好完全反应时生成沉淀质量为 g； (2)盐酸中溶质的质量是多少？ (3)硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？ 12．XH 中学九年级化学实验兴趣小组的同学在实验室找到一瓶未标注质量分数的氢氧化钠溶液，为测定这瓶氢氧化钠溶液的质量分数，取 50g 氢氧化钠溶液于烧杯中，分两次加入硫酸铜溶液，过滤后所得溶液质量如图所示。请回答下列问题： (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 ； (2)根据已知条件列出求解 100g 硫酸铜溶液中溶质质量（X）的比例式 ； (3)第二次反应结束后烧杯内溶液中的溶质为 ； (4)该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 ； (5)若要配制 150g16%的氢氧化钠溶液，需要该瓶中的氢氧化钠溶液 g。 13．为测定某碳酸钠样品中氯化钠的含量（无其他杂质），进行如下实验： (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。 (2)根据已知条件列出求解第一次反应中，参加反应的碳酸钠质量（x）的比例式 。 (3)样品中氯化钠的质量是 。 (4)若向最终所得滤液中加入84.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 。 (5)若用溶质的质量分数为29.2%的浓盐酸配制实验所需的稀盐酸，则需要加水的体积是 。 (6)在上述浓盐酸配制稀盐酸过程中，所需用品有浓盐酸、烧杯、