第六章 化学反应与能量 综合测试 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 综合测试 一、单选题 1．加入氧化剂才能实现的过程是（　　） A．Cl2→ClO－ B．SO2→SO42－ C．N2→NH3 D．Al3+→AlO2－ 2．在2L密闭容器中进行如下反应：N2+3H2 2NH3，5min内氨的物质的量增加了0.1mol，则反应速率为（ ） A．v(H2)=0.02 mol/(L·min) B．v(N2)=0.01 mol/(L·min) C．v(NH3)=0.01 mol/(L·min) D．v(N2)=0.03 mol/(L·min) 3．原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。下列关于图1所示装置的叙述，错误的是（　　） A．能将化学能转化为电能 B．锌片逐渐溶解 C．铜片做正极，正极上发生还原反应 D．溶液中的移向锌片 4．下列各装置，能构成原电池的是（　　） A． B． C． D． 5．下列叙述中正确的是（　　） A．置换反应不一定属于氧化还原反应 B．失电子数目越多，则还原剂的还原性就越强 C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 D．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原 6．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A．该过程中化合价发生改变的元素有O、和S B．该工艺流程目的是除去煤燃烧时产生 C．图中涉及的反应之一为 D．该过程中可得到化工产品 7．改变下列条件，一定能加快反应速率的是（　　） A．增加反应物的量 B．增大压强 C．加热 D．减小压强 8．我国科研人员设计将脱除SO2的反应与制备H2O2相结合的协同转化装置如图。在电场作用下，双极膜中间层的H2O解离为OH-和H+，并向两极迁移。已知： ①单独制备H2O2：，不能自发进行； ②单独脱除SO2：，能自发进行。 下列说法正确的是 A．正极的电极反应式： B．单独脱除SO2的反应为吸热反应 C．反应过程中需补加稀H2SO4 D．协同转化总反应： 9．关于反应，下列说法正确的是 A．生成，转移电子 B．是还原产物 C．是氧化剂 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 10．为了研究外界条件对反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+Q的影响，以X和Y的物质的量之比为a:b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是（　　） A．Q>0，a+b>c B．Q<0，a+b<c C．Q<0，a+b>c D．Q>0，a+b<c 11．在KClO3+ 6HCl（浓）= KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（　　） A．1：5 B．1 ：6 C．5：1 D．6：1 12．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（　　） A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．该化学反应的过程是吸热的 D．该化学反应的过程是放热的 13．镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，该电池反应为Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-下列有关说法正确的是（　　） A．电池工作时，c溶液中的溶质是MgCl2 B．电池工作时，正极a附近的pH将不断增大 C．负极反应式：ClO--2e-+H2O＝Cl-+2OH- D．b电极发生还原反应，每转移0.1 mol电子，理论上生成0.1 mol Cl- 14．常用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如下图所示。下列说法错误的是（　　） A．电子从左侧 电极经导线转移到右侧 电极 B．该电池工作时质子从左池经交换膜向右池迁移 C．负极反应式： D．每消耗标准状况下 时理论上生成 15．将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出（　　） A．酸性 B．漂白性 C．氧化性 D．还原性 16．在下列影响化学反应速率的外界因素中，能加快化学反应速率的方法是（　　） ①升温 ②使用催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤减小反应物浓度 A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④ 17．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A（g）+B（g）C（g）∆H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是（　　） 选项 压强 纵坐标 A p1＜p2 C的物质的量浓度 B p1＞p2 B的转化率 C p1＜p2 混合气体的平均摩尔质量 D p1＞p2 A的质量分数 A．A B．B C．C D．D 18．某温度下，密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g) 2