2024年中考化学二轮专题训练----流程题

2024年中考化学二轮专题训练-流程题 1．兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象。则按要求填空： （1）由实验现象可判断出铁、铜、锌的活动性由弱到强的顺序 ； （2）两支试管混合后，烧杯中固体总质量一定 （填“增加”、“减少”或“不变”）； （3）滤液中的一定含有的金属阳离子 。 2．氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水化钙（CaCl2·2H2O）的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。 (1)石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为 。 (2)加入BaCl2除去的杂质离子是 ；加入Ca(OH)2除去的杂质离子是 。 (3)检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的 (填化学式)提高产品纯度。 3．阅读下面的科普短文：烟道脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO4·2H2O）等产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下： 回答下列问题： (1)反应①属于的基本反应类型是 。 (2)反应③中化合价发生变化的元素有 。 (3)脱硫时使用石灰石粉末比块状石灰石效果好，原理是 。 (4)脱硫后的烟气含有 ，所以对环境依然害。 4．稀土金属是我国战略性资源，应加以保护。稀土金属钇(Y)是很活泼的金属，常见化合价为+3价，它是激光和超导的重要材料。 以钇矿石(Y2FeBe2Si2O10) 为原料生产氧化钇(Y2O3) 的主要流程如下: 资料卡:有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表: 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.7 Y3+ 6.0 8.2 (1)钇矿石与NaOH共熔前粉碎的目的是 。 (2)操作Ⅰ是 ，需要的玻璃仪器有 。 (3)加盐酸时，发生中和反应的化学方程式为: 。 (4)调节pH=a，则a应控制在 的范围内。 (5)沉淀C是草酸钇，其化学式为 。 5．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，如图为某化工企业生产钛的流程示意图： 请回答下列问题： （1）TiCl4中钛元素的化合价是 ； （2）③中反应的基本反应类型是 ； （3）在上述工艺流程中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是 。 6．五氧化二钒用作有机化工的催化剂。从废钒催化剂（主要成分为V2O5、V2O4、K2SO4、SiO2、Fe2O3和Al2O3）中回收V2O5，既避免污染环境又有利于资源综合利用，该工艺流程如下： 已知：金属钒的氧化物能与酸反应；SiO2不溶于水也不溶于初中常见的酸。 回答下列问题： （1）实验室进行操作Ⅰ时，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。 （2）加入KClO3的作用是将VO2+转化为VO2+，则该转化过程中钒元素的化合价分别为 。 （3）加入KOH的作用之一是保证钒存在于溶液中时，把Fe3+与Al3+转化为沉淀，则“废渣2”的主要成分是 。 （4）滤渣3的成分是偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，煅烧偏钒酸铵（NH4VO3）还有氨气和水生成，写出“煅烧”过程中发生反应的化学方程式： 。 （5）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表： pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1 钒沉淀率/% 88.1 94.8 96.5 98.0 98.8 98.8 96.4 93.1 89.3 结合上表，在实际生产中，加入氯化铵调节溶液的最佳pH范围为 。 7．实验室以种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备:MgCO3·3H2O.其主要实验流程如图, 已知: SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。MgCO3不溶于水，但可与酸反应。 （1）为了加快废渣的“酸溶”速率，可采用的办法有 (任写一点)，过滤时用到的玻璃仪器有:烧杯、漏斗、