8.3海水“制碱”（第一课时）课件---2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

自然界中有天然纯碱 内蒙古鄂尔多斯合同查汗淖碱湖 内陆盐湖地区流传着这样一句话： 夏天晒盐，冬天捞“碱” 天然碱晶体 内陆盐湖地区流传着这样一句话：夏天晒盐，冬天捞“碱”，晒盐我们已经了解了其中的原理，捞碱这里的碱指的是纯碱碳酸钠，你能结合溶解度曲线来讲讲这句话的原理吗？对，人们就是通过降温结晶的方式从盐湖当中获取天然的纯碱，但是这些纯碱的量并不能满足日常生产生活的原料，所以人们就从海洋当中想办法获取资源，利用海水中最多的盐——氯化钠，通过化学方法来制取纯碱碳酸钠，这就是我们今天所要学习的内容，海水“制碱”。 2 第八单元第三节 海水“制碱” 思考 NaCl→Na2CO3？ 一、氨碱法制纯碱 用NaCl制Na2CO3，还需含什么元素的物质？ C、O CO2 石灰石（CaCO3） 根据质量守恒定律，用氯化钠制取碳酸钠，还需要含有什么元素的物质？我们学过的那种物质含有这两种元素？如何获取二氧化碳？工业上如何获取二氧化碳？ 4 海水“制碱”的原料: 食盐、石灰石和氨气 ↓ ↓ 　 Na Cl 　　 　 CO2 成果共享 ↓　 使食盐水显碱性 CO2更易被氨盐水吸收 所以海水制碱所需要的原料有食盐、石灰石还必须以氨气作为媒介。氨气在这里的作用是什么呢？我们先来看工业流程。 5 盐水 精制 饱和精盐水 吸氨 饱和氨盐水 碳酸化 碳酸氢钠 过滤 热解 纯碱 NaCl+H2O 2NaHCO3=Na2CO3+H2O +CO2↑ △ 碱性 +NH3 +CO2 =NaHCO3 +NH4CI 二.海水“制碱”的过程 三.海水“制碱”的原理 中性 6 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑ 小苏打 纯碱/苏打 △ 原理 交流共享： 1.为什么用饱和氨盐水吸收二氧化碳，而不直接用饱和食盐水吸收？ CO2+H2O= H2CO3 NH3+H2O= NH4OH 氨气溶于水显碱性，二氧化碳与水反应生成碳酸显酸性，两者发生中和反应，更易吸收二氧化碳。 1. NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4Cl 2. 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑ 小苏打 纯碱/苏打 △ 交流共享： 2.反应1为什么能够发生？ 查阅资料： 化学反应总是向着生成溶解度更小的物质的方向进行！ 为什么是碳酸氢钠先结晶析出呢？ 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 20 ℃溶解度 36g 9.6g 37.2g 原理 反应1为什么能够发生？碳酸氢钠不是不溶性物质，为什么可以通过过滤的方法得到碳酸氢钠？饱和结晶析出为什么是碳酸轻拿先结晶析出呢？你还需要知道哪些信息？ 8 NaHCO3 NH4Cl 由于同温情况下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度要小，且NaHCO3产生的质量要大，所以NaHCO3首先结晶析出。 84 53.5 2NH4Cl+Ca(OH) 2 = CaCl2+ 2NH3 ↑+2H2O △ NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑ 小苏打 纯碱/苏打 △ 原理 交流共享： 3.生成的氯化铵如何处理？ 回收使用 用处不大 可由生石灰制得 吸氨 过滤 热解 碳酸化 精盐水 碳酸钠 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑ 吸氨 过滤 热解 小苏打 纯碱/苏打 △ 原理 碳酸化 交流共享： 4.哪些物质可以循环使用？ 精盐水 碳酸钠 NH3 、CO2 、H2O 自学指导:阅读P44“多识一点” 思考:侯氏制碱法和氨碱法的区别是什么？ 优点有哪些? 1、得到两种产品：碳酸钠、氯化铵（氮肥） 2、降低了污染，氯化钠、二氧化碳可循环使用，原料的利用率高 旧貌 新颜 永利化工厂 青岛碱厂 氯化钙融雪剂 工业级食品级氯化钙 干燥剂 主要成分： 氯化钙、活性炭 辩证发展的眼光看物质！ 碳酸钠、碳酸氢钠 1、碳酸钠（ 化学式）： 俗名： 性质： 用途： 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。纯碱不是碱，是盐。 Na2CO3 玻璃纤维 工业纯碱（Na2CO3）主要用于制烧碱、玻璃、化工、冶金、造纸、印