8.3海水“制碱”（第二课时）课件---2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

Na2CO3 俗称：纯碱或苏打 第三节 海水“制碱” 自然界中有天然纯碱 内蒙古鄂尔多斯合同查汗淖碱湖 天然碱 提问环节 1、可以通过滴加无色酚酞溶液来检验一瓶久置的氢氧化钠是否变质？ 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH CO32- H+ Ca2+ Ba2+ 2、只用一种试剂一次性鉴别盐酸、氢氧化钙和氢氧化钠 Na2CO3 白色粉末状固体，易溶于水 二、纯碱（Na2CO3）的性质 1、物理性质 2、化学性质 回忆一下，你已经知道Na2CO3都可以和哪些物质反应？ 5 5 .与酸碱指示剂反应 碳酸钠粉末 滴入蒸馏水 滴入酚酞溶液 现象：碳酸钠溶于水，酚酞变红 结论：Na2CO3的水溶液溶液显碱性。 2.与酸反应 碳酸钠粉末 滴入稀盐酸 现象：生成无色气体，火柴熄灭 结论：Na2CO3与盐酸反应，放出CO2气体 将燃着的火柴伸进试管中 滴入稀硫酸 若滴加稀硫酸现象是否一样？为什么？ CO32- Na+ Na+ Cl- Cl- H+ CO32- Na+ Na+ H2O Cl- Cl- Na+ Na+ 微观探秘 H+ CO2 碳酸钠与稀盐酸反应 实质:2H++CO32-=H2O+CO2↑ 袖手旁观:Na+ ，Cl- 反应实质：H+和CO32-结合生成CO2分子和H2O分子 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 检验CO32-： 取少量样品于试管中，向内滴加稀盐酸，生成使 澄清的石灰水变浑浊的气体，则样品中有CO32-。 用稀盐酸鉴别碳酸钠和碳酸钾（×） 与酸反应 .与氢氧化钙（碱）反应 碳酸钠溶液 滴入石灰水 现象：生成白色沉淀 Ca2+ OH- OH- Na+ Na+ CO32- Ca2+ OH- OH- CaCO3↓ OH- OH- Na+ Na+ 微观探秘 碳酸钠与氢氧化钙反应 实质:Ca2++CO32- =CaCO3 ↓ 袖手旁观:Na+ ，OH- 与碱反应 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH（工业制氢氧化钠） 自己写出Ba(OH)2与Na2CO3反应的方程式 实质：Ca2+和CO32-结合生成CaCO3沉淀 实质：Ba2+和CO32-结合生成BaCO3沉淀 可溶性碱 .与氯化钡（盐）反应 碳酸钠溶液 滴入氯化钡溶液 现象：生成白色沉淀 Ba2+ Cl- Cl- Na+ Na+ CO32- Ba2+ Cl- Cl- BaCO3↓ Cl- Cl- Na+ Na+ 微观探秘 碳酸钠与氯化钡反应 实质:Ba2++CO32- = BaCO3 ↓ 袖手旁观:Na+ ，Cl- 、与盐反应 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl 实质：Ba2+和CO32-结合生成CaCO3沉淀 自己写出CaCl2与Na2CO3反应的方程式 实质：Ca2+和CO32-结合生成CaCO3沉淀 可溶性盐 3.与酸反应 4.与某些碱反应 5.与某些盐反应 1.白色固体,易溶于水,俗称”纯碱””苏打” Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3+ BaCl2 == BaCO3↓+ 2NaCl 工业制烧碱 2.溶液呈碱性，因而被称为“纯碱” 构建网络 碱 酸 盐 17 复分解反应的实质 酸、碱、盐之间发生复分解反应的实质是电离出的阴、阳离子相互反应，生成水、沉淀或气体的过程。。 H+ Cl- Na+ OH- H+ Cl- H2O Cl- Na+ 微观探秘 氢氧化钠与稀盐酸反应 实质:H+ + OH- = H2O 袖手旁观:Na+ ，Cl- K+ Cl- Na+ OH- K+ Cl- Cl- Na+ 微观探秘 氢氧化钠与氯化钾 实质:不发生反应 袖手旁观:Na+ ，OH- K + , Cl- OH- K+ H+ CO32- OH- Mg2+ Al3+ Fe3+ Cu2+ Ag+ Ba2+ Ca2+ Cl- SO42- 在线测试 1、下列各组离子在溶液中一定能大量 共存的是（ ） A．H+、Cl—、OH— B．H+、SO42—、CO32— C．Ba2+、H+、SO42— D．Cu2+、Cl—、NO3— 2、下列各组物质的溶液，不能发生复分解 反应的是（ ） A.HCl NaOH B.Na2CO3 H2SO4 C.KNO3 NaCl