8.2海水“晒盐”（第一课时）课件---2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

海洋是巨大的资源宝库 8.2 海水“晒盐” 如何从海水中获得食盐？ 请你思考： 1.刚开始蒸发时是否有食盐固体析出？ 2.蒸发到什么时候开始有食盐固体析出？ 1.实验时注意安全。 2.加热时用玻璃棒不断搅拌。 3.当出现少量固体时就停止加热。 探究活动一 : 友情提示： 如何将饱和溶液和不饱和溶液相互转化? ? 饱和溶液 不饱和溶液 探究活动二 : 溶液的分类: 饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液 在一定温度、一定量的溶剂中， 不能继续溶解某种溶质的溶液; 温故知新 不饱和溶液 加溶剂 升温 加溶质 降温 蒸发溶剂 结晶 (1)定义：固体物质从它的饱和溶液中以 晶体的形式析出的过程叫结晶。 （2）晶体：具有规则几何外形的固体晶体。 （3）结晶途经 — 蒸发结晶法 食盐 石膏 明矾 硫酸铜 海水“晒盐”的过程 海水 蒸发池 结晶池 粗盐 母液（苦卤） 许多化工原料 再蒸发 1、“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”） MgCl2 CaCl2 MgSO4 粗 盐 晶 体 结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。 海水晒盐 你认为哪些自然条件 有利于海水“晒盐”？ 我会分析 充足的阳光 良好的通风 广阔的场地 较高的气温 全球食盐年产量2.1亿吨 追踪认识 NaCl 食品厂做调味品 盐酸厂制盐酸 制火碱 烧碱 化工厂 制塑料 牙膏厂制竹盐牙膏 农业用食盐选种 农药厂制农药 医院急救、药物 生活 工业 医学 农业 国防 NaCl 第二节 海水“晒盐” （第二课时） 粗盐的提纯 学习思路： 任务：如何把粗盐变成精盐 分析粗盐的成分 找出合适的方法 计算产率 二.粗盐的提纯 粗盐成分： 难溶性 泥沙 可溶性盐 分析粗盐成分 Cl- Mg2+ Na+ Ca2+ SO42- H2O NaCl （CaCl2 MgCl2 Na2SO4） 水96.5 ﹪ 溶解的盐分3.5 ﹪ Cl－ 55.06 ﹪ Na+ 30.61 ﹪ SO42- 7.67 ﹪ Mg2+ 3.69 ﹪ Ca2+ 1.15 ﹪ K+ 1.10 ﹪ 其他 0.72 ﹪ 海水中的化学资源 15 方法盘点 物质分离提纯 3、根据沸点不同分离液体混合物 过滤 蒸发 膜法 石油气 汽油 航空煤油 柴油 润滑油 重油 沥青 热的 原油 蒸馏 任务活动一：除难溶性杂质（泥沙） 三、粗盐的提纯 ②过滤 ③蒸发 ①溶解 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 2.除难溶性泥沙步骤 ①溶解： ②过滤： ③蒸发： 烧杯、玻璃棒 烧杯、漏斗、铁架台、玻璃棒 酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒 （1）实验中使用次数最多的仪器： 溶解： 过滤： 蒸发： （2）蒸发皿中出现较多固体时就停止加热 余热将剩余水分蒸干 玻璃棒 搅拌，加速溶解 引流，防止液体溅出 搅拌，使受热均匀，防止液体溅出 成分： 可溶性的盐NaCl CaCl2 MgCl2 Na2SO4 Cl- Mg2+ Na+ Ca2+ SO42- 3.除可溶性杂质 Mg2+ Ca2+ SO42- （除SO42- Mg2+ Ca2+） 20 Cl- Mg2+ Na+ Ca2+ SO42- OH- Cl- SO4 2- CO3 2- H+ 溶、挥 溶 溶、挥 Na+ 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 微 不 Ba2+ 溶 溶 不 不 Mg2+ 不 溶 溶 微 NaOH Na2CO3 BaCl2 部分物质的溶解性 Ba2+ OH- CO32- OH- CO3 2- Ba2+ 任务二：除可溶性杂质 在工业上，为了保证杂质被除尽，往往加入过量的除杂剂，而后再通过步步转化的方式将过量的除杂剂除去，直至除去全部的杂质。 试分析，以上除杂剂的过量加入，会带来哪些新杂质，你将如何除去他们？ ？ 请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，除杂剂一共有几种？它们有几种合理的加入顺序？ 归纳与总结 （1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl （2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl （3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 强调： 1. Na2CO3在BaCl2之后有什么意义？ 2.加入稀盐酸的目的是什么？加盐酸前为什么要进行过滤？ 过 滤 蒸 发 3.化学方法除杂对精盐的产率是否会造成影响？为什么？ 拓展延伸 Cl- Mg2+ Na+ Ca2+ SO42- Ba2+ OH- CO32- 除去易溶性杂质，要考虑： 1.分析混合物的组成，确定杂质离子； 2.选择合适的试剂 3.注意试剂的用量 4.加入试剂的先后 顺序 5