7.1酸及其性质（第一课时）课件---2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

青岛第二实验初级中学 第七单元 常见的酸和碱 酸及其性质 1、无色、无味、 粘稠油状液体 硫 酸 （98%） Sulfuric acid 500ml (1.84g/mL) 化学式H2SO4 相对分子质量98 本试剂为无色透明的粘稠液体 有腐蚀性！ 符合 GB622－89 一、浓硫酸 3 一、浓硫酸 4 一、浓硫酸 2、腐蚀性（脱水性） C 危险系数极高 如果不小心沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠NaHCO3 溶液，以防灼伤皮肤。 5 干燥的CO2 3、吸水性 a b c 混有水蒸气的CO2 浓硫酸可做一些气体干燥剂 6 实验中的“万能瓶” 一、收集气体 1．向上排空气法 适合于：密度大于空气的气体，如CO2 、O2等，气体从a端进入，空气从b端被排出； 2.向下排空气法 适合于：密度小于空气的气体，如NH3 、H2等，气体从b端进入，空气从a端被排出； 仪器变式： 如果瓶子倒放，则在收集气体时，所有的进出气口也应该交换，如气体密度大于空气的CO2 、O2等气体应从b端进入，空气从a端被排出；而气体密度小于空气的NH3 、H2等气体应从a端进入，b端出。 3.排水集气法 适合于：不溶（或不易溶）于水且不与水反应的气体，如H2 、O2、CO等，气体都从b端进入，水从a端被排出； 若想测定被收集气体的体积，可将排出的水直接引入量筒，通过水的体积即可直观读出收集到的气体体积。 二、气体干燥 瓶中装入干燥剂，如浓硫酸。 需要干燥的气体都从长导管进入，从短的导管被排出的即为干燥后的气体。 三、气体除杂 瓶中装入适当的溶液，混合气体从长端进入，使溶液与其中的杂质反应，纯净的气体从短端被排出。 例如：瓶中装入氢氧化钠溶液，可以除去混合气体中的CO2。 四、气体检验 瓶中装入特定的溶液或药品，气体从长端进入，二者反应，产生显著现象，来证明某种气体的真实存在。 例如：瓶中装入澄清的石灰水，观察石灰水是否变浑浊来证明CO2是否存在；瓶中装入白色的无水CuSO4固体，观察是否变蓝来说明气体中是否有H2O存在。 五、气体流量 医院给病人输氧气时，也利用了类似装置。氧气从长端进入，短导管输出氧气供病人使用。 医生可以通过水中冒出气泡的多少快慢，来确定是否有氧气输出及输出速度的快慢。 C 2、腐蚀性 3、吸水性 化学性质 物理性质 注意观察： 1、浓硫酸和水的注入顺序? 2、玻璃棒在操作中作用是什么？ 3、稀释过程中有注意事项？ 注意实验操作的规范性和安全性 浓硫酸的稀释 实验室我们经常用到的是稀硫酸，他是由浓硫酸稀释得到的，如何 15 注意观察： 1、浓硫酸和水的注入顺序? 2、玻璃棒在操作中作用是什么？ 3、稀释过程中有注意事项？ 注意实验操作的规范性和安全性 浓硫酸的稀释 酸入水 沿器壁 慢慢倒 不断搅 浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水 中，并用玻璃棒不断搅拌。 实验室我们经常用到的是稀硫酸，他是由浓硫酸稀释得到的，如何 16 盐酸 （37~38%） Hydrochloric acid 500ml (1.18g/mL) 化学式HCl 相对分子质量36.5 有腐蚀性！ 符合 GB622－89 二、浓盐酸 （氯化氢气体的水溶液） 溶质 溶剂 无色液体 有刺激性气味 易挥发 在空气中形成白雾 挥发出的氯化氢气体 与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。 ？ 盐酸是重要的化工原料 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的溶质质量、溶液质量、质量分数各有怎样的变化？ 应如何保存？ 分析思考 名称 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓硫酸 浓盐酸 不变 增大 减小 减小 减小 减小 增大 不变 小明在实验室做完实验后，忘记把浓盐酸和浓硫酸的瓶盖盖上了，你认为 19 区分浓硫酸和浓盐酸 直接观察 打开瓶塞 如何区分两瓶丢掉标 签的浓硫酸和浓盐酸？ 分析提升 无色粘稠 油状液体 无色液体 无 白雾 放热 无变化 变黑 无明 显现象 质量大 质量小 增大 减小 浓硫酸 浓盐酸 区分物质的一般思路 分析性质 确定方法 区分物质的一般思路 方法提升 名称 色、味、态 挥发性 吸水性 溶于水 腐蚀性 浓硫酸 浓盐酸 无色粘稠 油状液体 无色液体 有挥发性 无 有吸水性 无 有 有 放热 无变化 区分物质的一般思路 NaHSO4=Na++H++SO42- 酸：溶于水后解离出的阳离子 是氢离子(H+)的化合物叫做酸 酸根离子 硫酸 H2SO4 = 2H+ + SO42- 盐酸 HCl = H+ + Cl- 硝酸 HNO3 =