7.1酸及其性质（第二课时）课件---2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

二、酸的化学性质 加紫色 石蕊溶液 加无色 酚酞溶液 稀盐酸 提出问题：酸能与哪些物质发生化学反应？ 红色 不变色 结论: 1.与酸碱指示剂作用： 稀盐酸能使紫色石蕊试液变__，使无色酚酞____色 红 不变 补充 碱、盐的概念5 1 请思考： 你打算从什么角度选取物质？ 稀盐酸还能与哪些物质发生化学反应？ CaCO3 Fe2O3 Fe Mg Cu CuCl2 Na2SO4 FeCl2 CuO NaCl BaSO4 HNO3 H2SO4 MgO HCl Na H2O KNO3 Zn Ca(OH)2 NaOH Ag H2CO3 Ba(OH)2 Al2O3 这么多物质，没有办法依次做实验验证。 3 物质 纯净物 混合物 化合物 单质 氧化物 酸 碱 盐 Mg、Cu Fe2O3 CaCO3、CuCl2 HCl、H2SO4 NaOH、Ca(OH)2 物质分类图： 选取的物质： Mg Cu Fe2O3 （提供的是生锈的铁钉，铁锈的主要成分是Fe2O3 ） Na2CO3 BaCl2溶液 金属 金属氧化物 盐 物质 镁条 加入稀盐酸后的现象 镁条逐渐减少，产生无色气泡，放出热量 2.与某些金属反应 生成盐和氢气 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 小资料： 氯气是黄绿色气体 氢气是无色气体 物质 生锈铁钉 加入稀盐酸后的现象 铁锈消失， 溶液由无色变成黄色 3.与某些金属氧化物反应 生成盐和水 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O CuO+2HCl = CuCl2+H2O 除锈后的铁钉还可以继续和盐酸反应 Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2 铁锈的主要成分是 它的颜色是 将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，首先观察到的现象是 过一段时间，还能观察到的现象是 请写出有关反应的化学方程式 氧化铁 红色 铁锈逐渐溶解 溶液由无色变为黄色 铁钉表面有气泡冒出 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe+ 2HCl == FeCl2 + H2↑ 我会填 有无色气泡产生 4.与部分盐反应 生新的酸和新的盐 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 物质 加入稀盐酸的现象 碳酸钠溶液 硝酸银溶液 氯化钡溶液 产生白色沉淀 无现象 AgNO3+HCl=AgCl +HNO3 （常用于检验Cl-） 以上物质之间发生的反应，形式上是 两种化合物相互交换成分生成另外两种化 合物。这类化学反应叫做复分解反应 A B + C D A D + C B 复分解反应: 两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 复分解反应也是化学反应的一种基本类型 如果将刚才实验中的稀盐酸换成稀硫酸，是否会有类似的现象呢？ 请思考： （二）稀硫酸的化学性质 加紫色 石蕊溶液 加无色 酚酞溶液 稀硫酸 红色 不变色 1.与酸碱指示剂作用： 物质 镁条 加入稀硫酸后的现象 镁条逐渐减少， 产生无色气泡 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2. 与某些金属反应 物质 生锈铁钉 加入稀盐酸后的现象 加入稀硫酸后的现象 铁锈消失， 溶液由无色变成黄色 3. 与某些金属氧化物反应 铁锈消失， 溶液由无色变成黄色 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2（SO4）3+3H2O Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2 4. 部分盐反应 物质 碳酸钠溶液 硝酸银溶液 氯化钡溶液 加入稀硫酸的现象 产生白色沉淀 有气泡无色产生 Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4 +2HCl 稀盐酸换成稀硫酸，是否会有类似的现象呢？ 为什么？ 请思考： 酸所具有的共同特点： 不同的酸在水溶液中都能电离出相同的氢离子，