第四单元第三节第一课时氧气的制取课件-2023-2024学年九年级化学鲁教版上册

氧气的实验室制法 分离液态空气法 ——物理变化。 你还记得工业制取氧气的方法吗？  药品 装置 检验与验满 在实验室中，要制取一集气瓶的氧气， 需要考虑哪些问题？ 你知道制得氧气方法有哪些？ 信息汇集 高锰酸钾 ：紫黑色的晶体，在加热时，能分解生 成氧气。 氯酸钾 ： 加热到400℃时放出所有氧气，且生成 的副产物会污染环境。 为什么这些物质都可以作为原料制备氧气？ H2 2 O H2O 操作复杂 反应较慢 不易收集 浪费能源 有污染 √ KMnO4 KClO3 KMnO4 KClO3 哪一种方法更适合在实验室制取氧气呢？ 选择制取氧气的反应物时，反应物中必需含有氧元素 氯酸钾 ： 加热到400℃时放出所有氧气，且生成 4 医用双氧水抑制剂 主要成分为3% 的过氧化氢溶液（H2O2) 选择制取氧气药品的思路 1.物质组成中含氧元素 2.反应条件、操作简单易行 3.反应速率适中，便于收集 4.环保——生成物无污染 一、氧气的实验室制法 学有所思 活动天地 A.3ml医用双氧水抑制剂 B.3ml医用双氧水抑制剂+少量二氧化锰粉末 用带火星的木条 检验生成的气体 友情提示：注意反应过程中二氧化锰有没有变化。 质量没有减少。 可以反复多次使用。 加快了反应速率。 化学性质不变 催化剂 催化作用 改变 抗老化剂 反应前后质量不变 催化剂：凡能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质。 催化剂在该反应中起催化作用 “一变、二不变” 理解催化剂概念时应注意： ⑴催化剂改变其他物质的化学反应速率，包括加快和减慢，但不能改变生成物的质量。 ⑵MnO2不是专做催化剂用的。 MnO2对H2O2有催化作用，但对其他反应就不一定有催化作用； 对H2O2分解有催化作用的不单是MnO2，即同一反应可有不同的催化剂。 一.氧气的实验室制法 实验室采用过氧化氢溶液与二氧化锰的混合物制氧气 1.药品及原理 MnO2为催化剂，起催化作用 2H2O2 2H2O + O2 MnO2 药品 装置 检验与验满 在实验中，要制取一集气瓶的氧气， 需要考虑哪些问题？ 单孔橡皮塞 A B C D E F 设计方案1 设计方案2 设计方案3 设计方案4 3.装置 发生装置 分液漏斗 双孔橡皮塞 KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 分液漏斗 单孔橡皮塞 A B C D E F 3.装置 选择时考虑因素： 反应物的状态和反应条件 双孔橡皮塞 发生装置 A B C 发生装置 收集装置 友情提示：氧气的密度比空气大 氧气不易溶于水 D 排水法 E 向上排空气法 F 向下排空气法 选择的考虑因素：反应物的状态和反应条件 选择的考虑因素：气体的水溶性和密度 判断下列装置是否正确 ①长颈漏斗末端伸入液面以下 ②导管稍伸入锥形瓶露出橡皮塞 判断下列装置是否正确 ③用排空气法收集氧气时，导气管应伸入集气瓶底部。 ④用排水法收集氧气时，要等导管口气泡均匀连续冒出时再开始收集。 ⑤分液漏斗的优点：通过控制液体的滴加速率，从而控制反应速率。 ①连接好仪器。 ②检验装置的气密性 ③装入药品（先固后液） ④排水法（或向上排气法）收集一瓶氧气 ⑤将收集好的氧气正放在桌上 4.操作步骤： 1、小组讨论，制定操作步骤。 温馨提示：2、二氧化锰取黄豆粒大小，过氧化氢取约20ml。 先放固体再放液体 3、收集满气体后，集气瓶盖上玻璃片 正放在桌面上。 4、小组合作 注意安全。 让我们一起来动手制取并收集一瓶氧气吧 氧 气 的 验 室 制 法 根据抑制剂的成分，猜想生成的气体是什么？ 请设计实验，证明你的猜想？ 你选择的装置组合是____________。 A C D E F G 集气瓶内是否收集满了氧气？你能通过实验证明吗？ 医用双氧水抑制剂主要成分为3% 的过氧化氢溶液（H2O2)