第四单元第三节第二课时氧气的性质课件-2023-2024学年九年级化学鲁教版上册

氧气的性质 氧气 氧气的性质 氧气的组成、结构 氧气的用途 O2 化学就是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质极其变化应用的一门基础自然科学 氧气的制备 氧气 氧气的性质 氧气的组成、结构 氧气的用途 O2 化学就是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质极其变化应用的一门基础自然科学 氧气的制备 物质性质 物理性质 化学性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性 沸点 熔点 无色 无味 气体 资料：标准状况下，氧气密度1.429g/L，空气密度为1.293g/L 比空气略大 不易溶于水 在压强为101kPa时，氧气在约－183℃时变为淡蓝色液体,在约－218℃时变成雪花状的淡蓝色固体。 -183℃ -218℃ 不易 通常情况下/在常温常压下 一、氧气的物理性质 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 1.有颜色变化的不一定 4 气体溶解性是根据，常温时溶解在1体积水里的最大气体体积多少来限定的。常见气体的溶解性： 极易溶的：NH3（1∶700）；HCl（1：500） 易溶的：SO2（1∶40） 能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2 （1∶2.26）、 H2S（1∶2.6） 微溶或不易溶的： O2（1：0.031） 难溶或不溶的：H2、N2、CH4 气体溶解性是如何规定的？ 氧气消失五分钟 氧气含量加倍 二、氧气的化学性质 红磷 铜丝 镁条 氢气 铁丝 木炭 蜡烛 非金属单质 金属单质 混合物 CxHy 化合物 红磷 氢气 木炭 铜丝 镁条 铁丝 Fe C H2 Mg Cu P 分类？ 7 二、氧气的化学性质 实验注意事项： *木炭在往盛满氧气的集气瓶内放之前，应灼烧至红热。 *红热的木炭应缓慢插入盛满氧气的集气瓶。 1.木炭与氧气的反应 1.木炭与氧气的反应 操作 现象 木炭在空气中燃烧 木炭在氧气中燃烧 加入石灰水并振荡 发出红光、放热 比在空气中燃烧更剧烈，发出白光、放热 澄清的石灰水变浑浊 结论: C + O2 CO2 点燃 操作步骤及要求： *集气瓶瓶底盛少量细沙或水 *用坩埚钳夹取细铁丝，点燃火柴，在火柴将要燃尽时，将细铁丝由上而下缓缓伸入集气瓶中，观察现象。 2.铁与氧气的反应 ﹡选取一根细铁丝，在酒精灯的火焰上加热，观察现象；另取一根铁丝，绕成螺旋状，末端绑一根火柴 2.铁丝与氧气反应 铁丝在空气中不能燃烧 在氧气中燃烧实验现象： 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的固体。 结论： 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 1.为何选瓶底盛少量细沙或少量水的集气瓶做该实验？ 思考： 2.为何反应之前要对铁丝进行打磨？ 除去铁丝表面的铁锈 3.为何要将铁丝绕成螺旋状？ 增大铁丝的受热面积、增大与氧气的接触面积 4.为何要在铁丝前端绑一根火柴？ 引燃铁丝 防止高温生成物溅落， 炸裂集气瓶 12 3.蜡烛与氧气反应 现象 空气中： 氧气中： 产物检验： 发出黄光，放热 火焰明亮，发出白光，放热 石蜡 + 氧气 点燃 CxHy 二氧化碳 + 水 实验步骤 现象 结论 观察瓶壁 内壁有水雾 加入石灰水并振荡 澄清的石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成H2O 蜡烛燃烧生成CO2 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 13 实验内容 实验现象 反应表达式 空气中 氧气中 木炭与氧气反应 发出红光、放热 剧烈燃烧，发出白光、放热 C+O2 CO2 铁丝与氧气反应 不能燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 Fe+O2 Fe3O4 蜡烛与氧气反应 发出黄光，放热 火焰明亮，发出白光，放热 石蜡+氧气 二氧化碳+水 现象分析 点燃 点燃 点燃 氧气浓度不同，反应剧烈程度不同 总结三个实验： 宏观 思考：物质在空气与在氧气中燃烧的剧烈程度明显不同，从微观来看如何解释？反应的微观过程是怎样的？ 以木炭（C）为例 氮分子 氧分子 碳原子 微观粒子相互反应的先决条件之一便是： 反应物粒子之间的有效碰撞！ 氧气浓度大，单位体积内氧分子的个数多，则有效碰撞的概率大，反应就会更加剧烈 微观 石蜡与氧气的反应是化合反应吗？ 石蜡+氧气 二氧化碳+水 点燃 两种产物 不是化合反应 交流共享 氧气的化学性质比较活泼，能与很多物质发生反应。但通常情况下，这些物质却能与氧气“和平共处”，这是为什么？ 化学反应的发生需要一定的条件 C + O2 CO2