5.1化学反应中的质量守恒课件-2023-2024学年九年级化学鲁教版上册

化学反应中的质量守恒 1 提出问题 木炭燃烧成为灰烬 小树苗长成参天大树 化学反应过程中，反应物和生成物的质量是如何变化的呢？ 变小？ 变大？ 2 作出假设 过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气。分解了的过氧化氢的质量与生成的水和氧气的质量具有什么关系呢？ 3 作出假设 过氧化氢分解生成水和氧气的反应，哪个图示是正确的？ 分解了的过氧化氢质量 水和氧气的质量 大于 等于 小于 4 实验检验 探究化学反应前后，物质的质量有无变化 实验目的 实验原理 磷 + 氧气 → 五氧化二磷 点燃 资料链接：白磷固态，在空气中达40 ℃即可燃烧，不溶于水，有毒。 注意：设计定量实验时，有气体参加或生成的反应要在密闭装置中进行。 5 实验检验 仪器选择 实验步骤 （1）按照如图所示安装好装置。 （2）在备好的锥形瓶中放一小块白磷，称量锥形瓶及瓶内物质的总质量 （3）点燃白磷，观察实验现象 （4）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量(冷却) （5）比较反应前后物质总质量的变化 实验操作： 气球 橡皮塞 锥形瓶 导管 细沙 6 实验检验 实验现象 白磷燃烧产生大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡。 反应前 反应后 气球 气球 橡皮塞 玻璃管 锥形瓶 细沙 白磷 氧气 空气中其他气体 橡皮塞 玻璃管 锥形瓶 细沙 五氧化二磷 空气中其他气体 剩余氧气或白磷 氧气 五氧化二磷 7 实验注意事项 细砂 玻璃管 气球 白磷 1、锥形瓶底部为何要铺细纱？ （防止锥形瓶底炸裂） 2、玻璃管有何作用？ 3.气球有何现象？为何有此现象？ （气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩） 4.能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？ （引燃白磷） （不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出） 8 得出结论 实验结论 盐酸+大理石 氯化钙+水+二氧化碳 氢氧化钠+硫酸铜 硫酸钠+氢氧化铜 实验反应 实验现象 实验分析 产生无色气泡， 气球变鼓 产生蓝色沉淀 反应前总质量= 反应后总质量 反应前总质量= 反应后总质量 实验装置 参加反应的各物质的质量和等于反应后各物质的质量和。 9 质量守恒定律要点 1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。 3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积守恒 。 10 概念辨析 (1)水结成冰前后，质量保持不变，符合质量守恒定律 (2)5ml氢氧化钠溶液与5ml稀盐酸发生化学反应，反应后体积仍为10ml，符合质量守恒定律 (3)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等 (4)燃烧前蜡烛的质量与消耗氧气质量之和等于生成的二氧化碳与水的质量之和 适用于“一切化学反应”，不适用于物理变化。 仅是指“质量”守恒，而不指其它。 指反应或生成的“各种物质”, 包括固体、液体、气体。 指“参加”反应的物质，未参加反应的（催化剂）、未反应完的物质不计算。 11 质量守恒定律实质 为什么参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和？ 以过氧化氢分解生成水和氧气为例 12 质量守恒定律实质 旧分子破裂成 ，原子又 ，形成 分子。 在化学变化中， 可以再分，而 不能再分： 所以 是化学变化中的最小粒子。 文字表达式 微观图示 化学反应 的实质 重要原理 过氧化氢（H2O2） 水（H2O）+氧气（O2） 二氧化锰 分子 原子 原子 原子 重新组合 新的 13 质量守恒定律实质 为什么在化学反应前后物质的总质量不发生变化呢？ 微观 宏观 原子 分子 元素 物质 种类 数目 质量 不变 不变 不变 不变 不变 不变 不变 不变 改变 改变 改变 改变 14 质量守恒定律实质 实质 六 不 变 两改变 微观 宏观 原子的质量 原子的种类 原子的数目 元素的种类 元素的质量 物质的总质量 分子的种类 物质的种类 15 小试牛刀 在化学反应前后，肯定不会变化的是（　　） ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 A.②④⑤　　B.①③④⑥　　C.①③⑦　　D.①③④ B 16 质量守恒定律应用 如果某有机物在空气中燃烧的产物是CO2和H2O，